10．Cr位于元素周期表第4周期第ⅥB族，其原子核外電子排布式為[Ar]3d54s1．

分析 鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫出核外電子排布式．

解答 解：鉻的原子序數(shù)為24，位于周期表第4周期ⅥB族，原子核外電子數(shù)為24，3d能級上的原子軌道處于半滿時，能量較低，因此核外電子排布式為[Ar]3d54s1，故答案為：4；ⅥB；[Ar]3d54s1．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)、原子核外電子排布等知識點，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其電子排布式，明確元素周期律的內(nèi)容，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．把Ba（OH）2溶液滴入明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．[Al（OH）4]-D．Al3+和Al（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、可利用含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe，SiO2雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)）為為原料制取，其工藝流程如下：

（1）第Ⅰ步在過濾后，將濾渣洗滌2-3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率．
（2）檢驗第Ⅱ步所得的生成液中Cl-的方法是取少量該生成液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（3）第Ⅲ步加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）工業(yè)上利用第Ⅴ步、第Ⅵ步產(chǎn)生的廢氣（CO2）來生產(chǎn)燃料甲醇，己知常溫常壓下：
①CH3OH （1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H1=-354.8kJ/mo1
②2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H2=+566kJ/mo1，
則反應(yīng)2CO2（g）+4H2O（g）=2CH3OH（g）+3O2（g）△H=+1275.6kJ/mo1
（5）已知第Ⅴ步測得充分燃燒后鈷氧化物質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為1.344L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出該鈷氧化物的化學(xué)式Co3O4，第VI步生成鈷酸鋰（LiCoO2）的化學(xué)方程式為6Li2CO3+4Co3O4+O2=12LiCoO2+6CO2．
（6）將制得的鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上按如圖所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出，且兩極均有氣泡產(chǎn)生，陰極的電極反應(yīng)式是LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O和2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的命名錯誤的是（　　）
A．2-乙基-1，3-丁二烯B．CH2=CH-CH2-CH3  1-丁烯
C．1，3-二丙醇D．  1，4-苯二酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．氯元素的相對原子質(zhì)量為$\frac{12b}{a}$
B．mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是$\frac{m}{（a{N}_{A}）}$mol
C．該氯元素的摩爾質(zhì)量是aNA
D．ng該氯原子所含的電子數(shù)為$\frac{n}{a}$

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（　　）
A．CO2B．H2OC．CO32-D．CCl4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，MnSO4•H2O在工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有廣泛的應(yīng)用．以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和MnSO4•H2O的工藝流程如下（如圖1）：

（1）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量樣品于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液，取上層清液滴加AgNO3溶液．
（2）已知軟錳礦漿主要成分是MnO2，反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為MnO2+SO2=MnSO4．
（3）已知室溫下Mn（OH）2的Ksp=4.5×10-13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH=10，此時溶液中殘留的Mn2+的濃度為4.5×10-5mol•L-1．
（4）取一定量MnSO4•H2O樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%）隨溫度的變化如圖2所示（樣品在300℃時已完全失去結(jié)晶水，900℃以上殘留固體為金屬氧化物）．試通過計算確定曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式（寫出計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．Ⅰ為氯化銨溶液稀釋時pH值變化曲線
B．b點比c點溶液的導(dǎo)電能力強
C．a點溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）
D．b點比a點溶液中的水的電離程度大，但兩點的KW相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．如表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2C
②制氨氣NH4Cl→NH3B
③制氯氣HCl→Cl2A或C
（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH3，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O2的裝置制備NH3，應(yīng)選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是NH3，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側(cè)面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．
（5）制備Cl2需用8mol•L-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol•L-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是BC（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案