Question

9．如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C

（1）上述氣體中，從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是NH₃，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應選擇的試劑為濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）．
（4）在濃CaCl₂溶液中通人NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應先通入的氣體是NH₃，制取納米級碳酸鈣的化學方程式為CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl．試設計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是．
（5）制備Cl₂需用8mol•L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol•L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol•L^-1的鹽酸的體積為66.7mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）ACFGH．
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是BC（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加人蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

Answer 1

分析 （1）反應①③為氧化還原反應，有電子的轉(zhuǎn)移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉(zhuǎn)移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備；
（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件確定反應裝置；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應；
（4）根據(jù)氨氣和二氧化碳在水中的溶解度判斷，膠體具有丁達爾效應；
（5）①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算；
②根據(jù)用液體物質(zhì)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液步驟有：計算、量取、稀釋分析解答；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液．

解答 解：（1）反應③氯元素化合價升高，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)；反應①③為氧化還原反應，有電子的轉(zhuǎn)移，反應②為非氧化還原反應，無電子的轉(zhuǎn)移，實驗室用氯化銨和熟石灰制備，反應的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：NH₃；Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）反應①為液體不加熱制取氣體的裝置，故選C；反應②為固固加熱制取氣體的裝置，故選B；反應③為固液加熱或不加熱制取氣體，故選A或C，
故答案為：

編號	發(fā)生裝置
①	C
②	B
③	A或C

；
（3）實驗室用H₂O₂制備氧氣，為固體和液體在不加熱條件下反應，如用制備氧氣的裝置制備氨氣，可用濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰或堿石灰），開用氫氧化鈉或生石灰或堿石灰吸水放熱的特點制備氨氣，
故答案為：濃氨水和氫氧化鈉（或生石灰等）；
（4）氨氣極易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取時應先通入NH₃；碳酸銨和氯化鈣發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣和氯化銨CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄Cl；膠體具有丁達爾效應，可取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是，
故答案為：NH₃；CaCl₂+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃+2NH₄Cl；取少量樣品和水混合形成分散系，用一束光從側面照射，若出現(xiàn)光亮的通路，則證明樣品是納米級，否則不是；
（5）①溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，
故答案為：66.7；
②用12mol•L^-1的鹽酸配制8mol•L^-1的鹽酸100mL，所要用到的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即：ACFGH，
故答案為：ACFGH；
③容量瓶不能用待配溶液潤洗；不能在容量瓶中稀釋溶液，容量瓶在使用前要檢查是否漏水，定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次，使溶液充分混合，則不正確的是BC，
故答案為：BC．

點評 本題考查制備方案的設計，題目難度中等，涉及物質(zhì)的制備、實驗裝置的選用、溶液的配制等知識，明確常見物質(zhì)性質(zhì)及制備方法為解答關鍵，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，（4）為易錯點，可類比侯氏制堿法分析，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學實驗能力．