下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．二者反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化鈣、二氧化碳和水；
B．二者反應生成一水合氨和硫酸鋇；
C．二者反應生成碳酸鈉；
D．二者反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水．
解答： 解：A．二者反應生成可溶性氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．二者反應生成一水合氨和硫酸鋇，離子方程式為2NH4++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2NH3．H2O，故B錯誤；
C．二者反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為CO2+2OH-═CO32-+H2O，故C正確；
D．二者反應生成可溶性強電解質(zhì)氯化銅和弱電解質(zhì)水，離子方程式為，故D正確；
故選B．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、氯化物等都寫化學式，易錯選項是B，注意不加熱生成一水合氨，加熱生成氨氣，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若20g密度為ρ g?cm-3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρ
400
 mol?L-1
B、
20
ρ
mol?L-1
C、2.5ρ mol?L-1
D、1.25ρ mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)的量是一個聯(lián)系宏觀和微觀的物理量．填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）：n=
 
=
 
=
 
=
 
．
（2）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為
 
，物質(zhì)的量之比為
 
，原子總數(shù)之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
CH3COOH：
 

Ca（OH）2：
 

NH3．H2O：
 

NH4HSO4：
 

H2CO3：
 
 


NaHCO3：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式錯誤的是（　　）
A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B、氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1：1混合Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、空氣
B、鹽酸
C、潔凈的食鹽水
D、CuSO4?5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學無處不在，與化學有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、中性溶液的pH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產(chǎn)自來水理想的凈水劑和殺菌劑
C、127I和131I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中有K+、Cl-、CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
等，今要求只取一次溶液先后檢驗出CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-，請你幫助小明同學完成下列實驗設計：
（1）試劑：先加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定CO
 
2-
3
離子存在；再加
 
，再依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定SO
 
2-
4
離子存在；取上層溶液，最后加
 
，依據(jù)現(xiàn)象
 
，確定Cl-離子存在．
（2）根據(jù)你選擇的試劑，寫出檢驗CO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
、Cl-的離子方程式：
①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組的同學共同設置了如圖所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于驗證物質(zhì)的性質(zhì)．請回答下列問題：
（1）利用裝置Ⅰ制取氣體，生成氣體的反應應具備的條件是
 
．
（2）利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體（K2關(guān)閉，K1打開）．
甲同學認為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO等氣體，其理由是：
 
；
乙同學認為：對裝置Ⅱ做簡易改進（不改變儀器裝置），也可收集O2和NO等氣體，但不能收集NO2氣體，改進的方法是
 
；不能收集NO2氣體的原因是（用化學方程式表示）
 
；
（3）利用裝置Ⅰ、Ⅲ驗證物質(zhì)的性質(zhì)（K2打開，K1關(guān)閉）．如要設計實驗證明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，則可在A 中加濃鹽酸，B中加
 
，C中加
 
，觀察到C中的現(xiàn)象是
 
．

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