化學無處不在，與化學有關的說法正確的是（　�。�
A、中性溶液的pH都相等
B、新型凈水材料高鐵酸鈉是生產自來水理想的凈水劑和殺菌劑
C、127I和131I2互為同位素
D、△H＜0，△S＜0的化學反應不能自發(fā)進行
考點：同位素及其應用,焓變和熵變,探究溶液的酸堿性
專題：
分析：A．水的電離和溫度有關，中性溶液pH大小和溫度有關；
B．高鐵酸鈉中鐵為最高價，具有強氧化性，鐵離子水解生成膠體，具有吸附性；
C．同位素是同種元素的不同原子之間的互稱；
D．反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應自發(fā)進行，△H-T△S＞0，反應非自發(fā)進行．
解答： 解：A．水的電離和溫度有關，溫度升高，水的電離程度增大，中性溶液pH減小，故A錯誤；
B．高鐵酸鈉中鐵為最高價，具有強氧化性，能殺滅細菌，另一個原因可能是高鐵酸鈉的還原產物Fe3+能水解生成Fe（OH）3膠體，能吸附水中懸浮物，從而凈水，故B正確；
C．同位素是同種元素的不同原子之間的互稱，127I為原子，131I2為單質，故C錯誤；
D．若△H＜0，△S＜0，依據(jù)△H-T△S分析判斷，低溫時可自發(fā)進行，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了水的電離、氧化還原反應的應用、同位素、反應進行的方向等，較簡單．注意水的電離和溫度有關．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

青少年及成人缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，而且會造成智力損壞，該微量元素是（　�。�
A、碘B、鐵C、鈣D、碳

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科目：高中化學 來源： 題型：

奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應，且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（　�。�
 藍黃黑綠紅
ASiO2 NaOH溶液CuSO4溶液AgO2
BO2Fe稀H2SO4NaOH溶液CO2
CO2NH3稀H2SO4NaOH溶液Al（OH）3
DMgAlCO2Fe2O3KOH溶液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、CO2通入過量氫氧化鈉溶液中 CO2+2OH-═CO32-+H2O
D、CuO與鹽酸反應：CuO+2H+═Cu2++H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應的產物．
【實驗步驟】
Ⅰ．按如圖1所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性．

Ⅱ．將0.6g炭粉與3.9g Na2O2均勻混合，裝入A裝置中的反應容器，在靠近反應容器口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙（濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ．用酒精燈微微加熱A裝置中的反應容器．
【實驗現(xiàn)象】
A裝置中發(fā)生劇烈反應并產生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答：
（1）在A裝置中方框內的儀器可以選用
 
，（從圖2中①②③④⑤中選出所需要的裝置，使儀器裝置圖完整）
（2）裝置B的作用是
 

（3）通過探究發(fā)現(xiàn)，裝置A中發(fā)生的反應為2Na2O2+C
  △  
.
 
Na2CO3+X，X物質的化學式是
 
．
（4）CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質．已知反應過程中轉移6.02×1023個電子時，生成53g Pd，該反應的化學方程式為
 
．
（5）將裝置A中充分反應后所得產物溶于適量水中．
①所得溶液的溶質是
 
（填化學式）．
②常溫，若使所得溶液與100mL稀鹽酸恰好完全反應至溶液pH=7，該鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（6）寫出Na2O2的一種重要用途
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）═2FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
某同學認為，鋁熱反應可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），你的理由是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”）熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　　B．增大反應物的濃度    C．降低溫度          D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等：
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為
 
．
（3）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是
 
、
 
和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是
 
．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是
 
；其使用的最佳pH范圍是
 
．
A．2.0～2.5     B．3.0～3.5
C．4.0～4.5     D．5.0～5.5
（5）為測定粗產品CoCl2?6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2?6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是
 
．（答一條即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

信息1：醇發(fā)生消去反應時，羥基優(yōu)先跟相鄰碳原子上含氫原子較少的碳原子上的氫原子一起消去生成烯：

信息2：四烴基乙二醇叫頻那醇，頻那醇在H2SO4作用下可經(jīng)脫水、重排反應生成頻那酮．其中重排反應是指像CH2=CH-OH→CH3CHO的一類反應，即反應的過程只是原子在分子內的結合方式發(fā)生重新排列．
試應用上述信息、并根據(jù)下列有關的轉化關系，回答問題：

（1）A、C的結構簡式為A
 
、C
 
．
（2）反應Ⅰ-Ⅴ中屬于加成反應的是（填序號）
 
．
（3）寫出下列化學方程式中甲和乙合適的結構簡式（甲、乙互為同分異構體）：甲
 
、乙
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在1L密閉容器內，800℃時發(fā)生反應：2NO（g）+O2（g）?2N02（g）△H＜0，容器內各物質的濃度變化如圖1所示．
①圖1中能夠表示NO2的濃度變化曲線是
 
．
②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v消耗（NO）=v生成（NO2）
b．容器內混合氣體的密度保持不變
c．容器內混合氣體的平均相對分子質置保持不變
d．容器內c（NO）：c（O2）保持不變
e．容器內氧氣體積分數(shù)保持不變
（2）在一定體積的密閉容器中有反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
①某溫度下，該反應平衡時濃度關系為3c（CO2）．c（H2）=5c（CO）．c（H2O），則此時的平衡常數(shù)K=
 
．
②830℃時，其平衡常數(shù)K=l．向該容器中加入1LCO2與1LH2，達到平衡時CO的體積分數(shù)是
 
．
（3）氨氣和氧氣從145℃就開始反應，在不同溫度和催化荊條件下生成不同產物（如圖2）：
4NH3+5O24?4NO+6H2O，4NH3+3O2?2N2+6H2O溫度較低時以生成
 
為主，溫度高于900℃時，N0產量下降的原因是
 
．
（4）向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定強度下發(fā)生如下反應：2X（g）?Y（g）+3Z（g），經(jīng)5min后反應達到平衡，此對測得容器內的壓強為起始時的1.2倍：若保持溫度和體積不變，起始時加X、Y、Z物質的量分別為amol、bmol、cmol，當達到平衡時仍與原平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為
 
．

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同步練習冊答案