【題目】某元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3 ， 這種元素的氣態(tài)氫化物的分子式為（ ）
A.HX
B.H2X
C.XH3
D.XH4

【答案】D
【解析】解：X元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2XO3 ， 則X的最高正價為+4價，說明X原子最外層有4個電子，最低化合價為﹣4價，形成的氫化物為XH4 ，
故選：D．
根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式可知元素的最高正價，則可知最低負價，進而判斷氫化物的化學(xué)式．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，化合物XZ、Y2W能破壞水的電離平衡，XR能抑制水的電離，則Y元素為

A．Li B．F C．Na D．S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a1、a2分別為A在甲、乙兩個恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)(g)2B(g)時的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強不變，乙容器保持容器體積不變。在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )

A．a(chǎn)1、a2均減小 B．a(chǎn)1減小，a2增大

C．a(chǎn)1、不變，a2增大 D．a(chǎn)1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將MnO2與FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至60℃后，再加入Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳[aMnCO3·bMn(OH)2·cH2O]。

（1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備FeSO4溶液時，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。

（2）為測定堿式碳酸錳組成，取7.390 g樣品溶于硫酸，生成CO2 224.0 mL(標準狀況)，并配成500 mL溶液。準確量取10.00 mL該溶液，用0.0500 mol·L-1 EDTA(化學(xué)式Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Mn2+(原理為Mn2+ +H2Y2－=MnY2－+2H+)，至終點時消耗EDTA標準溶液28.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式。

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【題目】非金屬性最強的元素在元素周期表的（ ）
A.右上方
B.左下方
C.右下方
D.左上方

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3 NA

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-離子數(shù)目為0.1 NA

C．反應(yīng)3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出熱量9.2 kJ時，轉(zhuǎn)移電子0.6 NA

D．0.1 mol H2O2分子中含極性共價鍵數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，一定達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）

A．單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成n mol NO2

B．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

C．ν（NO2）：ν（NO）：ν（O2）=2：2：1的狀態(tài)

D．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型的耐高溫耐磨材料，在工業(yè)上有廣泛用途，它屬于（ ）
A.原子晶體
B.分子晶體
C.金屬晶體
D.離子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列設(shè)計的實驗方案能達到實驗?zāi)康氖?/span>

A. 制備Fe(OH)2：用圖1所示裝置，向試管中加入NaOH溶液，振蕩

B. 測定H2的生成速率：用圖2所示裝置，制取一定體積的H2，記錄時間

C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入濃溴水，過濾

D. 檢驗淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于潔凈的試管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加熱，一段時間后再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，水浴加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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同步練習(xí)冊答案