16．CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能的為（　　）
A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

分析 同溫同壓下氣體密度之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，用十字交叉法計(jì)算CO2和H2體積之比．

解答 解：同溫同壓下氣體密度之比等于其物質(zhì)的量之比，則混合氣體平均相對分子質(zhì)量為28，由于CO與N2具有相同的相對分子質(zhì)量，所以CO2、H2、CO混合氣體的平均相對分子質(zhì)量僅由CO2和H2來決定，CO的量可以任意，由十字交叉法可知CO2和H2體積之比為（28-2）：（44-28）=13：8，選項(xiàng)中C不符合，
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計(jì)算，關(guān)鍵是確定混合氣體中CO2和H2的平均相對分子質(zhì)量為28，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意十字交叉法的運(yùn)用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol CH4含有的電子數(shù)為NA
B．1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA個(gè)Al3+
C．7.8g過氧化鈉所含陰離子數(shù)為0.2 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 己烷中共價(jià)鍵數(shù)為19NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　�。�
A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．小蘇打可以用于治療胃酸過多，請寫出它與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列判斷或敘述正確的是（　�。�
A．某無色溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液一定存在Cl-或CO32-
B．某無色溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，則一定含有SO42-
C．做水的蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在燒瓶內(nèi)加幾粒沸石以防止暴沸
D．某無色溶液中滴加CaCl2溶液得白色沉淀，若加入鹽酸則生成無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有AC （填序號）
A．容量瓶  B．蒸餾燒瓶  C．分液漏斗  D．量筒  E．蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列書寫或說法正確的是（　　）
A．聚丙烯的鏈節(jié)是-CH2-CH2-CH2-
B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：
C．2.3g甲苯和丙三醇（C3H8O3）的混合物中，含氫原子數(shù)目為0.2NA
D．苯的同系物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明烴基對苯環(huán)的性質(zhì)產(chǎn)生了較大的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．2015年8月12日23：30左右，天津?yàn)I海新區(qū)的一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸，發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品氰化鈉，數(shù)量為700噸左右．
資料：氰化鈉化學(xué)式為NaCN，白色結(jié)晶顆�；蚍勰壮苯�，有微弱的苦杏仁氣味．劇毒，皮膚傷口接觸、吸入、吞食微量可中毒死亡．熔點(diǎn)563.7℃，沸點(diǎn)1496℃．易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強(qiáng)堿性，是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理方面．
（1）氰化鈉要用雙氧水或硫代硫酸鈉中和．①用雙氧水處理產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O═NaHCO3+NH3↑；
②用硫代硫酸鈉中和的離子方程式為CN-+S2O32-=A+SO32-，A為SCN-（填化學(xué)式）．
（2）含氰廢水中的CN-有劇毒．
①用如圖1所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液PH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無污染的氣體，
則：①陽極電極方程式為：2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O
②去除CN-的離子方程式為：2CN-+H2O+5ClO-═5Cl-+N2↑+2OH-+2CO2
（3）過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，也可用于含氰廢水的消毒．某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如圖2：
已知：2Na2CO3 （aq）+3H2O2 （aq）?2Na2CO3•3H2O2 （s）△H＜0，請回答下列問題：
①下列物質(zhì)中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有C．
A．FeCl3　　B．CuSO4 　　C．Na2SiO3　　D．KCN
②準(zhǔn)確稱取0.2000g過碳酸鈉于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol•L-1 H2SO4，用0.02000mol•L-1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，是否需要指示劑否填“是”或“否”），若終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.50%．
[反應(yīng)6KMnO4+5（2Na2CO3•3H2O2）+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行是A．
A．向裝置中充入O2              B．升高溫度
C．向裝置中充入N2              D．向裝置中充入過量的SO2
（2）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g）、3.5mol O2（g）、1mol SO3（g），下列說法正確的是CD
A．第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ  B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C．兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等         D．第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9
（3）500℃時(shí)將10mol SO2和5.0mol O2置于體積為1L的恒容密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為0.95．則500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=1.444x103．
（4）550℃，A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率（如圖），通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是常壓下400～500°C，SO2轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，加壓必須增大投資以解決增加設(shè)備和提供能量問題，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0.10MPa）=K（1.0MPa）．

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