7．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無(wú)色透明的是（　　）
A．K+MnO4-   Cl-   SO42-B．Na+K+NH4+Ba2+
C．Na+HCO3- NO3- SO42-D．Na+SO42-   S2-  Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：堿性溶液中含大量的氫氧根離子，
A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A錯(cuò)誤；
B．堿性溶液中不能大量存在NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯(cuò)誤；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．鎳是有機(jī)合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
沉淀物開(kāi)始沉淀完全沉淀
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
回答下列問(wèn)題：
（1）溶液①中含金屬元素的離子是AlO2-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．雙氧水可以用下列物質(zhì)替代的是A．
A．氧氣     B．高錳酸鉀     C．氯氣     D．硝酸
（3）取2.0000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2mol•L-1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液為34.50mL．滴定反應(yīng)為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+．計(jì)算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO4•7H2O相對(duì)分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應(yīng)）．
（4）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2-7.1，其目的是除去Fe3+．固體②的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（5）操作a和c需要使用的儀器除鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、燒杯、酒精燈、玻璃棒外還需要的主要玻璃儀器是漏斗．上述流程中，“酸浸”時(shí)所加入的酸是H2SO4（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列操作中不正確的是（　�。�
A．過(guò)濾時(shí)玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸
B．過(guò)濾時(shí)漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁
C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸
D．加熱氯酸鉀制取氧氣結(jié)束時(shí)，先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某小組同學(xué)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)了解Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，如表是他們撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分．
實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）現(xiàn)象
①在貼有標(biāo)簽a、b的試管中分別加入1.0 g Na2CO3固體和NaHCO3固體，觀察外觀．/
②分別滴入幾滴水，振蕩，摸試管底部．試管
a吸熱現(xiàn)象更明顯（填“a”或“b”）
③繼續(xù)向兩試管中分別加入10.0 mL水，用力振蕩，觀察現(xiàn)象．/
④再分別向兩試管中滴加2滴酚酞溶液，觀察現(xiàn)象．溶液均變紅，顏色較深的試管是
a（填“a”或“b”）．
⑤最后分別向兩溶液中滴加足量鹽酸．紅色褪去，均有無(wú)色氣體產(chǎn)生．經(jīng)計(jì)算生成氣體的是a
＜b（填“＞”“＜”或“=”）
⑥加熱大試管一段時(shí)間．（注：棉花球沾有無(wú)水硫酸銅粉末）
/

（1）請(qǐng)幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的內(nèi)容．
（2）已知：20℃時(shí)，Na2CO3的溶解度為20.5g．由實(shí)驗(yàn)③（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）現(xiàn)象可知，20℃時(shí)NaHCO3的溶解度小于20.5g；如果向飽和Na2CO3溶液中不斷通入CO2氣體，離子方程式是2Na++CO32-+CO2+H2O═2NaHCO3↓．
（3）用化學(xué)方程式說(shuō)明實(shí)驗(yàn)⑥得出結(jié)論的原因2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示：
溫度/℃400500850
平衡常數(shù)9.9491
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．該反應(yīng)的Q＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）850℃時(shí)在體積為10L的反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g），發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，則0～4min時(shí)平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol/（L•min）．
（3）若在500℃時(shí)進(jìn)行．且CO、H2O（g）的起始濃度均為0.020mol•L-1，該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）若在850℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O（g）共為1mol，其中H2O（g）的體積分?jǐn)?shù)為x，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為y，試推導(dǎo)y與x之間的關(guān)系x=y．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏伽德常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．24g鎂的最外層電子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，18g H2O含有的原子總數(shù)為3 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5 NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硫有多種單質(zhì)．S（單斜）和S（正交）是其中的兩種同素異形體．已知：
①S（單斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1
②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1
③S（單斜，s）═S（正交，s）△H3
下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．△H3＜0
B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定
C．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫是吸熱反應(yīng)
D．質(zhì)量相等時(shí)，單斜硫能量比正交硫能量高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤畡t該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比不可能的為（　�。�
A．13：8：29B．39：24：13C．22：11：14D．26：16：57

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（　　）
A．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+2H2O
B．用氯化鐵溶液和沸水反應(yīng)制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O（沸水）═Fe（OH）3↓+3H+
C．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H20

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同步練習(xí)冊(cè)答案