16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和．B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$．C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1．
（1）根據(jù)上述信息判斷：BSi，CMg，DCl（填元素符號）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．

分析 A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，則A應為He元素；B元素位于A元素的下一周期，為第三周期元素，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，即最外層電子數(shù)為4，應為Si元素；C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素的原子相同，則C為Mg元素；D元素與C元素位于同一周期，應為第三周期元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1，即最外層電子數(shù)為7，應為Cl元素，以此解答該題．

解答 解：A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，則A應為He元素，B元素位于A元素的下一周期，為第三周期元素，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的$\frac{1}{2}$，即最外層電子數(shù)為4，應為Si元素，C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素的原子相同，則C為Mg元素，D元素與C元素位于同一周期，應為第三周期元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1，即最外層電子數(shù)為7，應為Cl元素，
（1）根據(jù)分析可知，B為Si、C為Mg、D為Cl元素，
故答案為：Si；Mg；Cl；
（2）B為Si元素，原子序數(shù)為14，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表第三周期、IVA族，
故答案為：第三；IVA．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應用，題目難度不大，從原子結(jié)構(gòu)的角度推斷元素的種類為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（　�。�
A．0.5 mol/L NaHSO4與0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（標準狀況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氫化鎂（MgH2）是一種相對廉價的儲氫材料，遇水易發(fā)生反應，在潮濕空氣中能自燃．某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鎂．

請回答下列問題：
（1）實驗裝置中，按氣體流向的依次連接合理順序為eabfgc（填儀器接口處的字母編號）．
（2）用連接好的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②③④①（用編號按正確的順序排列下列步驟）．
①關(guān)閉分液漏斗活塞                 ②收集氣體并檢驗純度
③加熱反應一段時間                 ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認進入裝置D中的氫氣已經(jīng)干燥，可在D裝置前面再加一個裝置，該裝置中加入的試劑的名稱是無水硫酸銅．
（4）通過上述方法制得的氫化鎂樣品中�；煊形赐耆磻逆V和其他雜質(zhì)，假設(shè)樣品中的氫化鎂與水完全反應，而鎂粉和其他雜質(zhì)均不與水反應）．測定實驗樣品純度的方法步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置氣密性，裝入藥品，按如圖（固定裝置省略）所示連接儀器．

Ⅱ．調(diào)整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液面保持同一水平．讀取液面所在的刻度數(shù)據(jù)為10.0mL．
Ⅲ．將Y形管慢慢傾斜，直到B端的水全部與A端的樣品混合．
Ⅳ．反應結(jié)束，冷卻至室溫，再次讀取液面所在刻度數(shù)據(jù)為128.0mL．
回答下列問題：
①第Ⅳ步驟在讀取量氣管中數(shù)據(jù)時，若發(fā)現(xiàn)水準管中的液面低于量氣管中液面，應采取的措施是抬高（或移動）水準管位置，使水準管、量氣管內(nèi)液面相平．
②反應生成氫氣的體積為118.0mL．
③已知該實驗條件下，氫氣的密度為0.09mg/mL．樣品中氫化鎂的純度為69.03%（結(jié)果精確到0.01%）．
（5）請你設(shè)計一個定性實驗，鑒別鎂粉與氫化鎂粉末（不可使用水），寫出實驗的簡要步驟、現(xiàn)象及結(jié)論分別取適量的固體粉末，在加熱的條件下與干燥的氧氣反應，將產(chǎn)生的氣體通過裝有無水硫酸銅的干燥管，若觀察到白色固體變藍，則固體樣品為MgH2，若白色固體沒有變藍，則固體樣品為鎂粉．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．對氯苯甲酸是合成非甾族消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體，還能用于   燃料和濃藥的合成，實驗室中制備對氯苯甲酸的反應、裝置圖如圖2：

常溫條件下的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
相對分子質(zhì)量熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3顏色水溶性
對氯甲苯126.57.51621.07無色難溶
對氯苯甲酸156.52432751.54白色微溶
對氯苯甲酸鉀194.5具有鹽的通性，屬于可溶性鹽
實驗步驟：在規(guī)格為250mL的裝置A中加入一定量的催化劑、適量KMnO4、100mL水；安裝好裝置，在滴液漏斗中加入6.00mL對氯甲苯，在溫度為93℃左右時，逐滴滴入對氯甲苯；控制溫度在93℃左右，反應2h，過濾，將濾渣用熱水洗滌，使洗滌液與濾液合并，加入稀硫酸酸化，加熱濃縮；然后過濾，將濾渣用冷水進行洗滌，干燥后稱量其質(zhì)量為7.19g．
請回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是冷凝管．
（2）量取6.00mL對氯甲苯應選用的儀器是C．（填選儀器序號）．
A．10mL量筒   B．50mL容量瓶   C．50mL酸式滴定管   D．50mL堿式滴定管
（3）控制溫度為93℃左右的方法是水浴加熱．對氯甲苯的加入方法是逐滴加入而不是一次性加入，原
因是減少對氯甲苯的揮發(fā)，提高原料利用率．
（4）第一次過濾的目的是除去MnO2，濾液中加入稀硫酸酸化，可觀察到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（5）第二次過濾所得濾渣要用冷水進行洗滌，其原因是可除去對氯苯甲酸表面的可溶性雜質(zhì)且盡量減小對氯苯甲酸的損耗．
（6）本實驗的產(chǎn)率是D（填標號）．A．60%     B．70%     C．80%    D．90%

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．實 驗 室 以 綠 礬（FeSO4•7H2O）為 鐵 源 制 備 補 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反應結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當C中空氣排凈后，應停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標準溶液滴定，記錄消耗的體積，重復實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多
D．其他條件相同，產(chǎn)生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學方程式描述正確的是（　　）
A．常溫下，反應C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=a kJ/mol不能自發(fā)進行，則該反應的a＜0
B．已知中和熱△H為-57.3kJ/mol，則稀醋酸與0.1 mol/L NaOH溶液反應的熱化學方程式為H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱△H為-241.8 kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6g硫化亞鐵時，放出19.12kJ熱量．該反應的熱化學方程式可表示為Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．為探究物質(zhì)的燃燒條件，某同學進行了如圖所示的實驗，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．現(xiàn)象①③說明物質(zhì)燃燒需要達到一定的溫度
B．現(xiàn)象②③說明物質(zhì)燃燒需要氧氣
C．現(xiàn)象①②說明白磷的著火點比紅磷的著火點低
D．現(xiàn)象②說明紅磷不是可燃物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．結(jié)構(gòu)相似相似，而組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物之間互稱為同系物，在C2H2、C6H6、CH4、C4H10、C3H4烴之間互為同系物的是C2H2和C3H4和CH4和C4H10．

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