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1．反應2H2O2（l）?2H2O（l）+O2（g）能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳
B．2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
C．其他條件相同，產生相同量O2時途徑Ⅰ放出熱量多
D．其他條件相同，產生相同量O2途徑Ⅰ耗時多

分析 A．途徑II的活化能小于途徑I；
B．由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；
C．催化劑只降低活化能，不改變反應的熱效應；
D．途徑II化學反應速率快．

解答 解：A．由圖可知，途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑二氧化錳，故A正確；
B．此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，則2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量，故B正確；
C．催化劑只降低活化能，不改變反應的熱效應，所以其他條件相同，產生相同量O2時途徑Ⅰ和途徑II放出熱量相同，故C錯誤；
D．途徑II加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，所以其他條件相同，產生相同量O2途徑Ⅰ耗時多，故D正確，
故選C．

點評 本題主要考查了化學反應與能量變化，涉及活化能、催化劑影響、反應速率等知識點，難度不大，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．現有13.4g有機物A在足量的氧氣中完全燃燒，將產生的高溫氣體依次通過足量的濃硫酸和足量的過氧化鈉，測得濃硫酸增重12.6g，過氧化鈉固體增重28g．
（1）有機物A的實驗式為C5H7．
（2）有機物A中沒有（填“有”或“沒有”）氧原子．
（3）要確定A的分子式，還要知道該物質的相對分子質量，下列方法能直接測定A的相對分子質量的是c（填字母）．
a．紅外光譜法                b．核磁共氫譜法         c．質譜法
（4）①經測定A蒸氣的密度是H2密度的67倍，則A的分子式為C10H14．
          ②結構中只有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基的A的同分異構體有4種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．溴化亞銅是一種白色粉末，不溶于冷水，在熱水中或見光都會分解，在空氣中會慢慢氧化成綠色粉末．制備CuBr的實驗步驟如下：
步驟1．在如圖所示的三頸燒瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸過的蒸餾水，60℃時不斷攪拌，以適當流速通入SO2 2小時．

步驟2．溶液冷卻后傾去上層清液，在避光的條件下過濾．
步驟3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、純乙醚洗滌．
步驟4．在雙層干燥器（分別裝有濃硫酸和氫氧化鈉）中干燥3～4h，再經氫氣流干燥，最后進行真空
干燥．
（1）實驗所用蒸餾水需經煮沸，煮沸目的是除去其中水中的O2（寫化學式）．
（2）步驟1中：①三頸燒瓶中反應生成CuBr的離子方程式為2Cu2++2Br-+SO2+2H2O=2CuBr↓+SO42-+4H+；
②控制反應在60℃進行，實驗中可采取的措施是60℃水浴加熱；
③說明反應已完成的現象是溶液藍色完全褪去．
（3）步驟2過濾需要避光的原因是防止CuBr見光分解．
步驟3中洗滌劑需“溶有SO2”的原因是防止CuBr被氧化；
最后溶劑改用乙醚的目的是除去表面乙醇，并使晶體快速干燥．
（4）欲利用上述裝置燒杯中的吸收液（經檢測主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取較純凈的Na2SO3•7H2O晶體．
請補充實驗步驟【須用到SO2（貯存在鋼瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇】：
①在燒杯中繼續(xù)通入SO2至飽和．
②然后向燒杯中加入100g 20%的NaOH溶液．
③加入少量維生素C溶液（抗氧劑），蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶．
④過濾，用乙醇洗滌2～3次．
⑤放真空干燥箱中干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO．制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，Ksp（Zn（OH）2）=1.0×10-17．請回答下列問題：
（1）已知溶液A中鋅轉化為鋅酸鈉（Na2ZnO2），寫出鋅與NaOH溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（2）調節(jié)溶液A的pH最小為8可使Zn2+沉淀完全，Zn（OH）2沉淀制得ZnO，后續(xù)操作步驟是過濾、洗滌、灼燒．
（3）調節(jié)溶液pH=1-2，加適量的H2O2，反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）Fe3O4膠體粒子不能用減壓過濾法實現固液分離理由是膠體粒子太小，過濾時容易透過濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量，應用稀硫酸酸溶解Fe3O4．若需配制濃度為0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，下列儀器中不必要用到的有③⑦．（用編號表示）．
①電子天平  ②燒杯  ③錐形瓶  ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
稱取a g Fe3O4樣品，滴定終點消耗0.01000mol•L-1的K2Cr2O7標準溶液b mL，則Fe3O4樣品純度為$\frac{1.392×10{\;}^{-2}b}{a}$×100%（K2Cr2O7的還原產物為Cr3+，Fe3O4式量為232）．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D都是短周期元素．A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和．B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數是A元素最外層電子數的$\frac{1}{2}$．C元素的離子帶有2個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同．D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數比A的最外層電子數少1．
（1）根據上述信息判斷：BSi，CMg，DCl（填元素符號）．
（2）B元素位于第三周期IVA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過程．現查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436kJ/mol、243kJ/mol和431kJ/mol，請用此數據估計，由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應（　�。�
A．吸熱183 kJB．放熱183 kJC．放熱91.5 kJD．吸熱91.5 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關熱化學方程式的書寫及對應的表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g硫化亞鐵時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
B．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的燃燒熱△H=-110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．組成元素相同，組成元素的質量分數也對應相等的不同化合物，一定互為同分異構體
B．組成元素相同，相對分子質量相同的幾種化合物，互為同分異構體
C．摩爾質量相同，各元素質量分數也對應相等的不同化合物，一定是同分異構體
D．凡是分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質，彼此一定是同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）在400mL 2mol•L -1的H 2SO 4溶液中，溶質的質量是78.4g．此溶液中的H +的物質的量濃度為4mol/L，SO42-的物質的量濃度為2mol/L．
（2）在標準狀況下，700L NH 3全部溶解在1L水中，如果該氨水的密度為0.85g•cm -3，則NH 3的物質的量濃度為17.35mol/L．

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