進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%。現(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%
C
100體積混和氣體中SO2是7體積，氧氣是11體積，氮?dú)馐?2體積。設(shè)消耗SO2的體積時(shí)x，則
_                           2SO2    ＋   O2          2SO3
起始量                       7          11                0
轉(zhuǎn)化量                       x          0.5x              x
平衡量                   7－x         11－0.5x            x
所以有7－x＋11－0.5x＋x＋82＝97.2
解得x＝5.6
所以SO2的轉(zhuǎn)化率時(shí)5.6÷7×100％＝80％
答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s) ===Cu2+(aq) +2Ag(s)設(shè)計(jì)原電池，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極材料是____________；電解質(zhì)溶液是____________；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________________；
（3）電解質(zhì)溶液中Ag+向_________極移動(dòng)。
Ⅱ．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g) +3B(g) ===2C(g)，開(kāi)始時(shí)，A的濃度為2 mol·L -1，B的濃度是4 mol·L-1，2 min后，A的濃度減少0.8 mol·L-1，則
（1）v(B) =___________，v(C) =____________。
（2）在2min末，C的濃度是____________，B的濃度是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）(4分)某溫度時(shí)，在2 L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________________。反應(yīng)開(kāi)始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 __________。

（2）(6分)取a mol A和b mol B置于V L容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：ａA（g）＋ｂB（g）ｃC（g）＋ｄD（g），1 min后，測(cè)得容器內(nèi)A的濃度為x mol·Ｌ－1，這時(shí)B的濃度為：         ；C的濃度為：           。在這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率若以物質(zhì)A的濃度變化來(lái)表示，應(yīng)為_(kāi)_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判斷有錯(cuò)的是
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下，在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖。反應(yīng)在t1min時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
⑵反應(yīng)起始至t1min，Y的平均反應(yīng)速率是___________。
⑶ X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2 mol/L。
(1) 寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________________，2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為_____________________；
(2) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；
(3) 若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為___________mol/L，平衡常數(shù)___________ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(10分) (1)已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
_                            
起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         。
②2s內(nèi)B的轉(zhuǎn)化率=                  。
(2)由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有        mol電子從     通過(guò)電線到     (填“鐵片”或“碳棒”)。
④此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為            （不考慮溶液體積變化）。
(3)將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   （用含m的代數(shù)式表示。）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在如圖所示的三個(gè)容積相同的容器①②③中進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)；△H<0。若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中通入3molA和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?br />
A．③②①B．②①③C．①②③D．③①②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng)P1比P2          （填大或�。�；   （2）（m +m）比（p +q）       （填大或小）；
（3）溫度t1℃比t2℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為            反應(yīng)(填吸熱或放熱)；
（5）一定溫度下，該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=                    

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案