某溫度下，H2 (g) + CO2 (g)  H2O(g) + CO(g) （ΔH＞0）的平衡常數(shù)，該溫度下在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容的密閉容器中投入原料的起始濃度如下表：
起始濃度（mol/L）
甲
乙
丙
丁
c(H2)
0.01
0.02
0.02
0.005
c(CO2)
0.01
0.01
0.02
0.005
c(H2O)
0
0
0
0.005
c(CO)
0
0
0
0.005
下列判斷有錯(cuò)的是
A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率＞60%           
B．平衡時(shí)，四容器中甲的值最小
C．起始時(shí)丁向正反應(yīng)方向進(jìn)行                            
D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中反應(yīng)速率最快
B
根據(jù)平衡常數(shù)可知，甲中平衡時(shí)生成CO和水的物質(zhì)的量濃度都是x，則，解得x＝0.006，所以甲中CO2的轉(zhuǎn)化率是60％，乙可以看作是在甲的基礎(chǔ)上增加氫氣的濃度，所以提高CO2的轉(zhuǎn)化率，A正確。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)系，所以四個(gè)容器中平衡常數(shù)是相同的，B不正確。選項(xiàng)C中＝＜，所以反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，C正確。丙中反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率最快，D正確。答案選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為0．2 mol·L-1、0．1 mol·L-1、0．2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是（     ）
A．C（SO3）=0．4mol·L-1B．C（SO3）+C（SO2）=0．15 mol·L-1
C．C（O2）=0．3mol·L-1D．C（SO3）+C（SO2）=0．4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（  ）
①C的生成速率與C的分解速率相等 
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B
③A、B、C的濃度不再變化    
④A、B、C的分壓強(qiáng)不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化   
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
⑦A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2
A．②⑦        B．②⑤⑦          C．①③④       D．②⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：
A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小
D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

“化學(xué)平衡是化學(xué)理論的核心內(nèi)容之一”；對(duì)于可逆反應(yīng)M（g）＋N(g)Q（g）達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．反應(yīng)混合物中各成分的百分組成不再變化D．反應(yīng)已停止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（每空2分共10分）
I．在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2CO + H2O，
回答下列問(wèn)題：
（1）在830℃條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800℃求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。
（2）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時(shí)該反應(yīng)              進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。
II．向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)X(g)＋2Y(s) 2Z(g)；△H＜0。右圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。

(1)0～10min 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)逐漸        ___________。（填“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）
(2)推測(cè)在第7min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是          ___第13min時(shí)曲線(xiàn)變化的原因可能是             __（填序號(hào)）
①增加Z的量   ②增加X(jué)的量    ③升溫   ④降溫     ⑤使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

進(jìn)入接觸室的混和氣體體積組成是：SO27%、O211%、N282%�，F(xiàn)有100體積混和氣體進(jìn)入接觸室，反應(yīng)后的總體積變?yōu)?7.2，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（    ）
A．50%B．60%C．80%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在某溫度下，將和各0.1mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，連續(xù)測(cè)定的變化，5S時(shí)測(cè)定=0.0080mol/L并保持不變。H2+I2­(g)  2HI(g)
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式是=                   ；
(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為                 ；
(3)若在此溫度下，在10L的密閉器充入0.2molHI氣體，達(dá)到平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率為       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)FeCl3在選修四中出現(xiàn)的次數(shù)較多，可見(jiàn)其重要性.
（1）在演示催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)中，向H2O2溶液中分別滴入FeCl3溶液和CuSO4溶液，催化效果更好的是________ (1分),畫(huà)出無(wú)催化劑和有催化劑的能量-反應(yīng)進(jìn)程對(duì)比圖，并作必要的文字注明(3分)
（2）在演示增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)驗(yàn)中，稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。將該淺血紅色分成兩等份，分別加入同濃度的FeCl3溶液和稀KSCN溶液，紅色變得更深的是________(1分), 從化學(xué)平衡常數(shù)的角度加以分析(3分)（溫度不變，假設(shè)后加入的FeCl3溶液和稀KSCN溶液都是各自起始濃度的10倍）(3分)
（3）分別取若干毫升稀FeCl3溶液與稀KSCN溶液混合，溶液呈較淺血紅色。限用FeCl3、KSCN、 KCl三種化學(xué)藥品，為證明FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，至少還要進(jìn)行（   ）次實(shí)驗(yàn)。
A．1B．2C．3D．4
（4）實(shí)驗(yàn)室配制和保存FeCl3溶液，要向其中加入________,防止其水解變質(zhì)。
（5）0.1mol·L-1 FeCl3溶液中的c(Fe3+) 比0.1mol·L-1 (NH4)Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)______.

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