【題目】在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應:

甲:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

乙:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);

現(xiàn)有下列狀態(tài):①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變、诤銣貢r,氣體壓強不再改變、鄹鳉怏w組成濃度相等、芊磻w系中溫度保持不變、輸嗔褮溲蹑I速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 ⑥混合氣體密度不變、邌挝粫r間內(nèi),消耗水蒸氣質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1,其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是

(1)其中能表明甲容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是____________________

(2)其中能表明乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是_______________________

(3)其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是______________________

【答案】①②④⑤⑥④⑤④⑤

【解析】

(1)①甲容器中氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為變量,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,可以判斷反應達到平衡狀態(tài),故正確;②甲容器中氣體的物質(zhì)的量為變量,恒溫時,氣體壓強不再改變,說明氣體的物質(zhì)的量不變能判斷達到平衡狀態(tài),故正確;③各氣體組成濃度相等,不能判斷各組分的濃度是否不變,無法證明達到了平衡狀態(tài),故錯誤;反應體系中溫度保持不變,說明反應吸收和放出的能量相等,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故正確;斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故正確;甲容器中氣體的質(zhì)量為變量,容器的體積不變,則混合氣體密度不變,能判斷達到平衡狀態(tài),故正確;⑦單位時間內(nèi),消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9:1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率相等,故錯誤;故答案為:①②④⑤⑥;

(2)①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變,由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,物質(zhì)的量始終不變,所以平均相對分子質(zhì)量始終不變,無法判斷乙反應是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;恒溫時,氣體壓強不再改變,乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,壓強始終不變,所以壓強不變無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;各氣體組成濃度相等,不能判斷各組分的濃度是否不變,無法證明達到了平衡狀態(tài),故錯誤;反應體系中溫度保持不變,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故正確;斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故正確;混合氣體密度不變,由于乙反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體,容器的容積不變,氣體的質(zhì)量不變,所以密度始終不變,無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;單位時間內(nèi),消耗水的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9:1,水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1:1,表示的都是正反應速率,無法判斷正逆反應速率相等,故錯誤;故答案為:④⑤;

(3)根據(jù)上述分析,能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是④⑤,故答案為:④⑤。

練習冊系列答案
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