5．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖A）它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．A→E：取代反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．

分析 （1）A→B中-OH變?yōu)?CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，A→C中-OH變?yōu)镃=C，則發(fā)生消去反應(yīng)，A→D為A與HCOOH的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A→E為分子內(nèi)脫水生成酯；
（2）分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：（1）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及官能團(tuán)變化可知，A→B中-OH變?yōu)?CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)，A→C中-OH變?yōu)镃=C，則發(fā)生消去反應(yīng)，A→D為A與HCOOH的酯化反應(yīng)，為取代反應(yīng)，A→E為分子內(nèi)脫水生成酯，屬于酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；
（2）A發(fā)生催化氧化生成B，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E，C、E均比A少H2O，四種物質(zhì)中只有C、D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與D互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E．

點(diǎn)評(píng) 本題以查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、羧酸、性質(zhì)的考查，注意A與幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．按要求作答：
（1）漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2（填化學(xué)式），漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HclO、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑
（2）工業(yè)上制取氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
（3）鐵在氯氣中燃燒有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中所含分子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所含原子數(shù)為NA
C．常溫常壓下，11.2 LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
D．常溫常壓下，48 g O2與O3混合物含有的氧原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．氨氣是一種重要工業(yè)原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
則N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol．
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是①②．
①增大壓強(qiáng)    ②增大反應(yīng)物的濃度    ③使用催化劑   ④降低溫度
（3）①實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來(lái)制取氨氣，實(shí)驗(yàn)室還可在氫氧化鈉固體（填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣．
②常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導(dǎo)電．氨水中水電離出的c（OH-）＜  10-7 mol•L-1（填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”）；
③將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)：（其中a、b均為碳棒）．如圖所示：
右邊Cu電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．
a電極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識(shí)，判斷A屬于（　�。�
A．酸類B．醚類C．醛類D．酯類

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．相同溫度下，容積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得，反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號(hào)		起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化
X2Y2XY3
①130放熱：23.15k J
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
C．容器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為QkJ
D．若容器①的體積為0.2L，則達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．將盛滿氯氣的試管倒立在水槽中，在日光照射下至不再反應(yīng)，試管中殘留的氣體約占試管容積的（　�。�
A．$\frac{1}{6}$B．$\frac{1}{4}$C．$\frac{1}{3}$D．$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用固體燒堿配制500mL0.1mol•L-1的NaOH溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）需稱量2.0g燒堿固體，應(yīng)盛放在燒杯中中進(jìn)行稱量．
（2）配制過(guò)程中，用到的儀器有托盤(pán)天平、藥匙、玻璃棒，還需要玻璃儀器燒杯 膠頭滴管 500ml容量瓶．
（3）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①計(jì)算②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧搖勻 ⑨倒入試劑瓶中貼標(biāo)簽保存
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流
（5）下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填“偏高、偏低或無(wú)影響”）
A．定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏高
B．將NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒偏低
C．定容時(shí)多加了水，后用膠頭滴管吸出偏低
D．容量瓶中有少量的蒸餾水無(wú)影響
E．將燒杯內(nèi)的NaOH溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分濺出瓶外偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如表物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作
ASiO2Fe2O3HCl過(guò)濾
BNa2CO3NaClBaCl2過(guò)濾
CFe Cl3Fe Cl2Fe過(guò)濾
D碘水Br2CCl4萃取
A．AB．BC．CD．D

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