20．稀土是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，化合物A是其中一種．用有機(jī)萃取劑來(lái)分離稀土元素是一種重要的技術(shù)．有機(jī)萃取試劑A的結(jié)構(gòu)式如圖，據(jù)你所學(xué)知識(shí)，判斷A屬于（　�。�
A．酸類(lèi)B．醚類(lèi)C．醛類(lèi)D．酯類(lèi)

分析 A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類(lèi)；
B．含醚鍵的為醚類(lèi)；
C．含有醛基的物質(zhì)為醛類(lèi)；
D．醇和酸反應(yīng)生成酯．

解答 解：A．含有羧基的物質(zhì)屬于羧酸類(lèi)，試劑A不含羧基，故A錯(cuò)誤；
B．化合物A不含醚鍵，故B錯(cuò)誤；
C．含有醛基的物質(zhì)為醛類(lèi)，化合物A不含醛基，故C錯(cuò)誤；
D．化合物A為HOCH2-C（CH2OH）3與磷酸形成的酯，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，側(cè)重于有機(jī)物類(lèi)別的判斷，難度不大，注意含有羥基的物質(zhì)屬于醇，醇和酸反應(yīng)生成酯．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
C．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
D．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Cl-共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）
B．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-）
C．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
D．向0.10mol•L-1 Na2SO3溶液中通SO2：c（Na+）═2[c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)閱钨|(zhì)中元素化合價(jià)必然發(fā)生變化
C．沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)
D．氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
（1）碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氧元素在周期中的位置是第二周期第VIA族．
（2）關(guān)于固體B的成分，下列選項(xiàng)中可能的有ABCE．
A．炭粉      B．炭粉和Cu    C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如圖A）它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）指出反應(yīng)的類(lèi)型：A→C：消去反應(yīng)．A→E：取代反應(yīng)（填取代，加成，消去或氧化，還原）
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．.NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）NH4Al（SO4）2可作凈水劑，其理由是Al3+水解生成的Al（OH）3膠體，具有吸附性，即Al3++3H2O?Al（OH）3膠體+3H+，Al（OH）3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水
（用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明）．
（2）相同條件下，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol/L NH4HSO4中的c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）如圖是0.1mol/L電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol/L NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ（填寫(xiě)字母），導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減小；
②20℃時(shí)，0.1mol/L NH4Al（SO4）2中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al3+）=10-3 mol•L-1．
（4）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．下面六組物質(zhì)：（填序號(hào)）
A．與
B．與
C．與
D．與
E．與
F．與
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液CuSO4；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）如要用電解方法精煉粗銅，則X電極的材料是純銅，電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu． Y電極的材料是粗銅，電極反應(yīng)式是Cu-2e-=Cu2+．（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）
（2）若X、Y都是惰性電極，一段時(shí)間后取出電極，若加入一定質(zhì)量的Cu（OH）2后的溶液與電解前的溶液完全相同．則寫(xiě)出電解過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4；2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．

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