Question

13．X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN₂型化合物．回答下列問題：
（1）元素N在周期表中的位置第三周期第ⅤⅡA族，它的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇．
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵，用電子式表示該化合物的形成過程．
（3）寫出Y、M兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-═H₂O．
（4）Z能在氮?dú)庵腥紵�，Z在氮?dú)庵腥紵�的產(chǎn)物與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．寫出Z在氮?dú)庵械娜紵�產(chǎn)物與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)的單質(zhì)化合物的性質(zhì)與元素周期律的遞變規(guī)律解答．

解答 解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl₂型化合物，Z為+2價(jià)，故Z為Mg元素，
（1）N為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，Cl的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇，
故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；Cl₂O₇；
（2）由元素X、Y形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為過氧化鈉，過氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和非極性鍵，用電子式表示過氧化鈉的形成過程為，
故答案為：離子鍵和非極性鍵；；
（3）M為S元素，Y為Na元素，Y、M兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物分別為硫酸和氫氧化鈉，它們相互反應(yīng)的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-═H₂O；
（4）鎂能在氮?dú)庵腥紵�，生成氮化鎂，氮化鎂與水反應(yīng)可產(chǎn)生一種使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，則氮化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl，
故答案為：Mg₃N₂+8HCl=3MgCl₂+2NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷以及元素化合物知識(shí)，注意把握原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行推斷，難度中等．