Question

寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式
①H

Na⁺

Na⁺

     Cl^-

②H₂O

 HCl

MgCl₂

．

Answer 1

分析：根據(jù)電子式的書寫規(guī)則書寫．

解答：解：①原子的電子式的書寫由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時(shí)應(yīng)把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍．排列方式為在元素符號上、下、左、右四個(gè)方向，每個(gè)方向不能超過2個(gè)電子．故答案為
金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時(shí)，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時(shí)，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)在元素符號右上角標(biāo)出．所以金屬陽離子的電子式即為離子符號．
故答案為Na⁺
簡單陰離子電子式的書寫：一般非金屬原子在形成陰離子時(shí)，得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這些電子都應(yīng)畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號．
故答案為

②共價(jià)化合物的電子式書寫共價(jià)化合物是原子間通過共用電子對結(jié)合而成的．書寫時(shí)將共用電子對畫在兩原子之間，每個(gè)原子的未成對電子和孤對電子也應(yīng)畫出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子．
故答案為

離子化合物的電子式書寫：
先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并
故答案為

點(diǎn)評：多原子電子式書寫時(shí)，原子個(gè)數(shù)少的元素放中間，多的放周邊．