【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

【答案】A

【解析】

①氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故①正確；
②硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故②錯誤；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；
④氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，Fe3+水解Fe3++3H2O2Fe(OH)3+HCl，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動，得不到無水FeCl3，故④錯誤；
⑤氯化鎂與石灰乳轉化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故⑤正確。

正確的有①③⑤，故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關敘述中正確的是（ ）

A.H2Y在電離時為：H2Y+H2OHY-+H3O+

B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）

D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域。某化學研究小組利用Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO制取氮化鋁，設計如圖實驗裝置：

試回答：

（1）實驗中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為___。

（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是__(填寫序號)。

a．防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)

b．保證實驗裝置不漏氣

c．使NaNO2飽和溶液容易滴下

（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是：在干燥管D末端連接一導管，將導管插入燒杯中的液面下，___。

（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法：___。

（5）反應結束后，某同學用如圖裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣。

①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。

a．汽油 b．酒精 c．植物油 d．CCl4

②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間)，則實驗測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L(標準狀況)，則樣品中AlN的質量分數(shù)為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在50～80min內的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：

操作

現(xiàn)象

取一塊打磨過的生鐵片，在其表面滴1滴含酚酞和K3[Fe（CN）6]的食鹽水

放置一段時間后，生鐵片上出現(xiàn)如圖所示“斑痕”。邊緣處為紅色，中心區(qū)域為藍色，在兩色環(huán)交界處出現(xiàn)鐵銹

下列對實驗現(xiàn)象解釋不正確的是

A. 中心區(qū)為藍色的原因是鐵失電子被氧化，F(xiàn)e2＋與K3[Fe（CN）6]反應生成藍色沉淀

B. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生吸氧腐蝕，生成了OH－，使溶液中c（OH－）>c（H＋）

C. 邊緣處為紅色的原因是發(fā)生析氫腐蝕，消耗了H＋，打破了水的電離平衡，使c（OH－）>c（H＋）

D. 交界處出現(xiàn)鐵銹的原因是4Fe2＋＋8OH－＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3分解得到鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應如下：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3 SO3+H2O=H2SO4。煅燒2.5t含85％FeS2的黃鐵礦石(雜質不參加反應)時，FeS2中的S有5.0％損失而混入爐渣，計算可制得98％硫酸的質量_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、W可能的組合有

①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2

A. 四項 B. 五項 C. 六項 D. 七項

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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