【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應(yīng)如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應(yīng)在50～80min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_____。

(2)120min時(shí)羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是______。

【答案】0.0007 0.5(50%) 將丁內(nèi)酯移走

【解析】

(1)根據(jù)υ=計(jì)算反應(yīng)速率；

(2)根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=計(jì)算；

(3)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K=計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，分析判斷。

(1) υ===0.0007mol/(Lmin)；

(2)在120min時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的丁內(nèi)酯的物質(zhì)的量濃度0.090mol/L，則反應(yīng)消耗的羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，由于反應(yīng)開始時(shí)羥基丁酸的濃度0.180mol/L，所以羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為=50%；

(3)298K的攝氏溫度為25℃，水為液態(tài)，則此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K===；

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采取的措施是及時(shí)分離出丁內(nèi)酯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________________。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式______________________________。

(4)C中盛放CCl4的作用是________________。

(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入_______，現(xiàn)象是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學(xué)方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗(yàn)其存在；

（3）為檢驗(yàn)蘋果成熟過程中發(fā)生了反應(yīng)①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應(yīng)生成____ ____（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應(yīng)的是_________

A．吃饅頭時(shí)多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時(shí)間后，滴加碘水不顯藍(lán)色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會(huì)出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】10毫升某氣態(tài)烴在80毫升氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來狀況(1.01×105Pa , 270C)時(shí)，測得氣體體積為70毫升，求此烴的分子式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2的資源化利用能有效減少CO2排放，充分利用碳資源。CaO可在較高溫度下捕集CO2，在更高溫度下將捕集的CO2釋放利用。CaC2O4·H2O熱分解可制備CaO，CaC2O4·H2O加熱升溫過程中固體的質(zhì)量變化見圖。

①寫出400~600 ℃范圍內(nèi)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

②與CaCO3熱分解制備的CaO相比，CaC2O4·H2O熱分解制備的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫時(shí)，將xmL pH=a的稀NaOH溶液與ymL pH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是( )

A. 若x=y，且a+b=14,則pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,則pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,則pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,則pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3H2SO4

③飽和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3

⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgO

A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.（化學(xué)反應(yīng)原理）

原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步，是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，回答下列問題：

（1）在相同時(shí)間內(nèi)， 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲__乙(填“>”“<”或“＝”)。

（2）請寫出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：__。

II.（化學(xué)與生活）

材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活。

（1）在原子反應(yīng)堆中得以廣泛應(yīng)用的鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài)，說明合金的熔點(diǎn)比其各成分金屬的熔點(diǎn)___。(選填“高”或“低”)

（2）石英玻璃纖維又稱光導(dǎo)纖維，其主要成分和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí)，紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí)，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為Li++e－=Li

D. 放電時(shí)，Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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同步練習(xí)冊答案