【題目】將NaOH、MgCl2、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后得1.16g白色沉淀。在所得的濁液中逐滴加入1mo1·L-1HC1溶液,加入HC1溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:

(1)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________________。

(2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

(3)原混合物中NaOH的物質(zhì)的量是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程) ___________

【答案】Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O AlO2-+H++H2O=Al(OH)3 AB段消耗n(HCl)=1mol/L×(0.03L-0.01L)=0.02mol,根據(jù)Al守恒和離子反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n(AlCl3)=n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=0.02mol根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,與AlCl3反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.08mol;由鎂元素的質(zhì)量守恒可得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]==0.02mol,根據(jù)反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2,與MgCl2反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.04mol;與HCl反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為1mol/L×0.01L=0.01mol;原混合物中NaOH物質(zhì)的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol。

【解析】

開(kāi)始加入10mLHCl溶液,沉淀的質(zhì)量既不增加也不減少,說(shuō)明此時(shí)加入的10mL鹽酸與NaOH反應(yīng),則NaOH、MgCl2、A1C13三種固體組成的混合物溶于足量水后所得1.16g白色沉淀全部為Mg(OH)2,溶液中為過(guò)量的NaOH和生成的NaAlO2、NaCl,故在此濁液中加入鹽酸時(shí),所發(fā)生的反應(yīng)分為以下三個(gè)階段:

開(kāi)始到A點(diǎn):H++OH-=H2O;

AB段:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;

BQ段:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,

據(jù)以上分析計(jì)算解答。

(1)開(kāi)始加入10mLHCl溶液,沉淀的質(zhì)量既不增加也不減少,說(shuō)明此時(shí)加入的10mL鹽酸與NaOH反應(yīng),當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),鋁元素全部以AlO2-存在于溶液中,則原固體混合物溶于水后發(fā)生的反應(yīng)有:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,1.16g白色沉淀為Mg(OH)2;原固體混合物溶于水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,故答案為:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;

(2)AB段隨鹽酸的加入,沉淀的量逐漸增多,所在發(fā)生的離子反應(yīng)為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3,故答案為:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓;

(3)AB段消耗n(HCl)=1mol/L(0.03L-0.01L)=0.02mol,根據(jù)Al守恒和離子反應(yīng)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,n(AlCl3)=n(AlO2-)=n[Al(OH)3]=0.02mol,根據(jù)反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,與AlCl3反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.08mol;由鎂元素的質(zhì)量守恒可得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]= =0.02mol,根據(jù)反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg(OH)2,與MgCl2反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為0.04mol;與HCl反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量為1mol/L0.01L=0.01mol;原混合物中NaOH物質(zhì)的量為0.08mol+0.04mol+0.01mol=0.13mol,故答案為:0.13mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,某反應(yīng)體系中存在六種粒子:ClO4、SO42、ClO3、S2O82、H、H2O。在反應(yīng)過(guò)程中溶液的 pH 與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性:S2O82->ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

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【題目】以甲醛和苯酚為主要原料,經(jīng)如圖所示系列轉(zhuǎn)化可合成酚醛樹(shù)脂和重要有機(jī)合成 中間體 D(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去):

(1)CH3OH 的名稱為_____

(2)C 中所含官能團(tuán)的名稱是_____。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____

(4)下列關(guān)于 A 的性質(zhì),能反映支鏈對(duì)苯環(huán)結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響的是_____(填字母)。

a.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 c.稀溶液中加濃溴水產(chǎn)生沉淀

(5)E(C8H10O2) B 的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體,1 mol E 可與 2 mol NaOH 反應(yīng),其核磁共振氫譜顯示有 3 種峰且峰面積之比為 311,符合條件的 E 共有_____種。

(6) 完成下面以 CH3OH CH3ONa ( 無(wú) 機(jī) ) CH3COCH2COOCH3 的合成路線。 CH3OH――→… ___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 甲和乙均可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B. 有機(jī)物乙存在順?lè)串悩?gòu)

C. 乙分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D. 甲和乙均能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)維持生物體正常生命活動(dòng)必不可少的微量元素是

A. Fe、Mn、Zn、Mg

B. Zn、Cu、Mn、Ca

C. Mg、Mn、Cu、Mo

D. Zn、Cu、B、Mn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】蘋果酸(α﹣羥基丁二酸)是一種健康食品飲料,結(jié)構(gòu)如圖:

下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 蘋果酸在銅或銀作催化劑下,能與氧氣反應(yīng)

B. 蘋果酸在一定條件下能形成環(huán)狀有機(jī)化合物

C. 蘋果酸在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱,能發(fā)生消去反應(yīng)

D. 蘋果酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)題目要求,回答下列問(wèn)題。

(1)選擇下面的實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯到的裝置是_____(填寫序號(hào),下同);分離苯和甲苯的裝置是_________;提純苯甲酸過(guò)程中進(jìn)行分離操作用到的裝置是_________;用CCl4萃取溴水中的溴用到的裝置是_________。

(2)以下是五種常見(jiàn)有機(jī)物分子模型示意圖,其中A、B、C為烴, D、E為烴的含氧衍生物。

鑒別A和B的試劑為__________;上述物質(zhì)中有毒、有特殊氣味,且不溶于水、密度比水小的液體是__________(填名稱);D分子中的官能團(tuán)是________;鑒別E的試劑可以選用______________。

(3)寫出下列化學(xué)方程式:

與足量溴水反應(yīng)_____________________________________________

與足量NaOH溶液反應(yīng)_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在2 L容積不變的容器中,發(fā)生N23H2 2NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4 mol H24 mol N2,10 s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s后容器中N2的物質(zhì)的量是

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 3.2 mol D. 3.6 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,易水解,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因__________

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜的加熱方式是___________。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:

①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;

②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú),繼續(xù)升溫到650℃;

③三頸燒瓶中裝入150mL CCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50~60℃之間;

④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;

⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)猓?/span>

⑥檢查裝置氣密性。

正確的順序?yàn)?/span>:__________________________。

(4)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),向三頸燒瓶中通入N2的作用為_______________________________

(5)制備CrC13時(shí)生成的氣體COCl2(俗稱光氣)有毒,COCl2遇水發(fā)生水解,反應(yīng)方程式為COCl2+H2O═CO2↑+CHCl,為了防止污染環(huán)境,用NaOH溶液吸吸收光氣,其化學(xué)方程式為____________________________________________________________

(6)仔細(xì)分析整套裝置,為了制取并收集到純凈的CrCl3,明顯有一個(gè)不足之處,你認(rèn)為應(yīng)該改進(jìn)的一項(xiàng)措施是__________________________________________________

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