Question

【題目】常溫下，某反應(yīng)體系中存在六種粒子：ClO4－、SO42－、ClO3－、S2O82－、H＋、H2O。在反應(yīng)過程中，溶液的 pH 與反應(yīng)進程的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. ClO4-是氧化劑

B. SO42-是氧化產(chǎn)物

C. 氧化性：S2O82-＞ClO3-

D. 生成 1 mol 還原產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移 2 mol 電子

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)圖表信息可知，反應(yīng)過程pH值由7減小，則有酸產(chǎn)生，H+在生成物中，水為反應(yīng)物，題目給出的六種物質(zhì)，SO42－和S2O82－為一對,無論在哪邊根據(jù)質(zhì)量守恒無法判斷，ClO4－和ClO3－為一對,考慮水是反應(yīng)物，根據(jù)質(zhì)量守恒ClO3－應(yīng)在反應(yīng)物才能滿足氧原子守恒，則ClO3－→ClO4－發(fā)生氧化反應(yīng)，一定有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，S2O82-中存在一個過氧鍵（-O-O-），其中有2個氧原子為-1價，硫元素為+6價。SO42-中硫元素為+6價，故氧元素化合價降低，S2O82-為氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒：ClO3－+S2O82-+H2O→ClO4－+SO42-+H+，由電荷守恒，配平后離子方程式為：ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+，

A. ClO4-是氧化產(chǎn)物，選項A錯誤；

B. SO42-是還原產(chǎn)物，選項B錯誤；

C. 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強于還原劑，則氧化性：S2O82-＞ClO3-，選項C正確；

D. 根據(jù)反應(yīng)ClO3－+S2O82-+H2O=ClO4－+2SO42-+2H+可知，生成 1 mol 還原產(chǎn)物SO42-時轉(zhuǎn)移 1mol 電子，選項D錯誤。

答案選C。