6.58.5gNaCl中有1molNaCl,溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L,溶液中有NA個(gè)Na+,有NA個(gè)Cl-

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$=cV,結(jié)合;氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,1mol氯化鈉電離產(chǎn)生1mol鈉離子和1mol氯離子解答.

解答 解:58.5gNaCl中氯化鈉的物質(zhì)的量為:$\frac{58.5g}{58.5g/mol}$=1mol,含有1mol鈉離子,1mol氯離子,溶于水配成2LNaCl溶液物質(zhì)的量濃度為:$\frac{1mol}{2L}$=0.5mol/L,氯化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中完全電離,1mol氯化鈉電離產(chǎn)生1mol鈉離子和1mol氯離子,個(gè)數(shù)都是NA,
故答案為:1;0.5mol/L;NA;NA

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算,熟悉以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算公式是解題關(guān)鍵,題目難度不大,側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大.其中M的族序數(shù)和原子序數(shù)相等,R的單質(zhì)在空氣中的體積分?jǐn)?shù)最大,X、Y、Z同周期,且Xn+離子在同周期元素離子中半徑最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì).下列說法正確的是( 。
A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>Z
B.Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C.M與R可形成含非極性鍵的化合物
D.固體X2Y3可在水溶液中制取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A.Cu 溶于稀 HNO3:Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O
B.氯氣溶于水:Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C.用CH3COOH溶解 CaCO3:CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2
D.FeCl3溶液與Cu反應(yīng):2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸,反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l) 為放熱反應(yīng)
B.CO32-(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)△H=(△H1+△H2+△H3
C.△H1>△H2△H2<△H3
D.H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l),若使用催化劑,則△H3變小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑.
(1)如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO的能量變化圖.
已知:①N2(g)+O2(g)═2NO (g)△H=179.5kJ•mol-1
②2NO (g)+O2(g)═2NO2(g)△H=-112.3kJ•mol-1
NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為2NO (g)+2CO (g)=N2(g)+2 CO2(g)△H=-759.8 kJ•mol-1
(2)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應(yīng)為:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1
將6mol CO2和8mol H2充入容積為2L的密閉容器(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2實(shí)線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)坐標(biāo)).
①該反應(yīng)在0~8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為0.125 mol•L-1•min-1
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$;
③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得H2物質(zhì)的量變化如虛線所示.與實(shí)線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是升溫,曲線Ⅱ改變的可能是增壓.若實(shí)線對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K,曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)為K1,則K和K1 的大小關(guān)系是K1<K.
(3)若以如圖3裝置用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料.若A為SO2,B為O2,C為H2SO4,則負(fù)極電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.“蛟龍”號(hào)載人潛水器7000米級(jí)海試圓滿成功,標(biāo)志著我國(guó)深海載人技術(shù)達(dá)到國(guó)際領(lǐng)先水平,據(jù)國(guó)際海床管理局估計(jì),多金屬硫化礦(含Cu、Zn、Pb、Mn、Fe、Ag、Au等多種有色金屬和貴金屬元素的硫化物)中每種金屬的儲(chǔ)量最多可達(dá)1.1億噸,焙燒CuFeS2的主要反應(yīng)之一;4CuFeS2+13O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CuO+2Fe2O3+8SO2,關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是( 。
A.CuFeS2中硫的化合價(jià)為-1價(jià)
B.Fe2O3為氧化產(chǎn)物,SO2是還原產(chǎn)物
C.lmolCuFeS2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為13mol
D.該反應(yīng)的所有產(chǎn)物均既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法一定正確的是(  )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12g石墨中含有2NA個(gè)C-C鍵
B.室溫下,22.4L正戊烷中含有16NA個(gè)σ鍵
C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D.62g P4分子中含有2NA個(gè)P-P鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.草酸(H2C2O4)水溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是( 。
A.pH=4時(shí),c(HC2O4-)>c(C2O42-
B.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)一定不變
C.草酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3
D.$\frac{c({C}_{2}{{O}_{4}}^{2-})•c({H}_{2}{C}_{2}{O}_{4})}{{c}^{2}(H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-})}$=10-3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.常溫下,在VmL0.01mol•L-1的BOH溶液中滴加0.01mol•L-1鹽酸,溶液pH與鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示.下列推斷不正確的是( 。
A.BOH電離方程式為BOH═B++OH-
B.該鹽酸溶液的pH=2
C.點(diǎn)c表示的溶液中c(OH-)=1.0×10-6mol•L-1
D.BOH(aq)+HCl(aq)═BCl(aq)+H2O(l)△H<0

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