Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、當酸堿恰好完全中和時，溶液呈中性
• B、若溶液中c（H⁺）與c（OH^-）相等，溶液肯定呈中性
• C、0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，水電離出的c（OH^-）為10^-12 mol?L^-1
• D、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

Answer 1

考點：探究溶液的酸堿性,水的電離

專題：

分析：A．當酸堿恰好完全中和時，溶液可能呈酸性、堿性或中性；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液肯定呈中性；
C．0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，則溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，則水電離出的c（OH^-）=c（H⁺）；
D．含有弱離子的鹽促進水電離．

解答： 解：A．當酸堿恰好完全中和時，溶液可能呈酸性、堿性或中性，如氯化銨呈酸性、氯化鈉溶液呈中性、醋酸鈉溶液呈堿性，故A錯誤；
B．如果溶液中c（H⁺）=c（OH^-），則溶液肯定呈中性，c（H⁺）＞c（OH^-）時溶液呈酸性，c（H⁺）＜c（OH^-）時溶液呈堿性，故B正確；
C．0.005 mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液中，則溶液中c（OH^-）=2c[Ba（OH）₂]=0.01mol/L，則水電離出的c（OH^-）=c（H⁺），溫度未知，水的離子積常數(shù)未知，則溶液中水電離出c（OH^-）無法計算，故C錯誤；
D．含有弱離子的鹽促進水電離，NaCl為強酸強堿鹽，不影響水電離，醋酸銨是弱酸弱堿鹽，促進水電離，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查溶液酸堿性、鹽類水解、水的電離等知識點，綜合性較強，溶液酸堿性要根據(jù)c（H⁺）、c（OH^-）相對大小判斷，不能根據(jù)溶液pH大小判斷，易錯選項是C，題目難度中等．