Question

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�

A、將0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀釋，溶液中c（H⁺）減小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各離子濃度大小關系為c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀釋到1000 mL，稀釋后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂懸濁液中加入少量NaOH固體，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不變

Answer 1

分析：A．加水稀釋碳酸氫鈉溶液，促進碳酸氫鈉水解；
B．pH=2的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度；
C．加水稀釋硫酸時，酸性減小，但不能變?yōu)橹行曰驂A性；
D．向氫氧化鈣懸濁液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變．

解答：解：A．加水稀釋碳酸氫鈉溶液，促進碳酸氫鈉水解，溶液中氫氧根離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫離子濃度增大，故A錯誤；
B．pH=2的醋酸和醋酸鈉溶液中，混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液中醋酸根離子濃度、鈉離子濃度都大于c（H⁺），故B錯誤；
C．加水稀釋硫酸時，酸性減小，但不能變?yōu)橹行曰驂A性，溶液中c（H⁺）=10^-7 mol/L、c（SO₄^2-）=5×10^-9mol/L，所以c（H⁺）：c（SO₄^2-）=20：1，故C錯誤；
D．向氫氧化鈣懸濁液中加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，導致溶液的pH增大，溫度不變，氫氧化鈣的溶度積常數(shù)不變，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確弱電解質(zhì)和鹽類水解特點是解本題關鍵，再結(jié)合電荷守恒來分析解答，易錯選項是C，注意無限稀釋酸時，酸溶液不能變?yōu)橹行曰驂A性，只能接近中性，C選項中稀釋后，氫離子濃度接近10^-7 mol/L，硫酸根離子濃度根據(jù)稀釋過程中物質(zhì)的量不變進行計算即可，難度中等．