13.同分異構(gòu)體現(xiàn)象是有機(jī)化合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一.請回答下列有關(guān)問題:
(1)C5H12的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為3;-C5H11和C5H11Cl的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)關(guān)系為等于(“大于”、“等于”或“小于”);C5H11Cl的同分異構(gòu)體個(gè)數(shù)為8.
(2)分子式為C4H8的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、
(3)分子式C3H6O2,核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積為3:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH2COCH2OH.
(4)分子式為C9H10,只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上取代基均為鏈狀的同分異構(gòu)體的個(gè)數(shù)為6.

分析 (1)戊烷有3種同分異構(gòu)體,戊基有8種,據(jù)此解答即可;
(2)先寫含有C=C的最長鏈,再移動(dòng)雙鍵位置,再根據(jù)減碳法作取代基,據(jù)此書寫C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式,另外此有機(jī)物有一個(gè)不飽和度,可以是環(huán)烷烴;
(3)有幾種峰,就有幾種化學(xué)環(huán)境不同的H,且峰面積比為H原子個(gè)數(shù)比,據(jù)此解答即可;
(4)C9H10除去苯環(huán),剩余基團(tuán)為-C3H5,-C3H5含有1個(gè)不飽和度,據(jù)此判斷即可.

解答 解:(1)戊烷的同分異構(gòu)體有3種,分別是正戊烷、異戊烷和新戊烷,因?yàn)槲旎?種,故C5H11Cl的同分異構(gòu)體也有8種,即二者個(gè)數(shù)相同,故答案為:3;等于;8
(2)C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、可以為環(huán)丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,可以為:甲基環(huán)丙烷,結(jié)構(gòu)簡式為:,故答案為:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、;
(3)分子式C5H6O2,核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積為3:2:1,說明存在甲基與亞甲基,據(jù)此得出此有機(jī)物可以是,故答案為:CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH2COCH2OH;
(4)C9H10除去苯環(huán),剩余基團(tuán)為-C3H5,-C3H5含有1個(gè)不飽和度,-C3H5可以是,-CH=CHCH3、CH2-CH=CH3、-C(CH3)=CH2,也可以是甲基和一個(gè)乙烯基,此時(shí)在苯環(huán)上有鄰、間、對三種位置關(guān)系,故此有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有6種,故答案為6.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是同分異構(gòu)體的書寫與判斷、核磁共振氫譜的應(yīng)用、烷基的判斷等,綜合性較強(qiáng),有一定難度.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

3.現(xiàn)對0.1mol/L的純堿溶液進(jìn)行相關(guān)研究.
(1)用pH試紙測定該溶液的pH,其正確的操作把小塊pH試紙放在表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部,試紙變色后,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH.
(2)純堿溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%.請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確.用pH試紙測0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH,若pH<12,則證明水解的CO32-不超過其總量的10%.
(4)某同學(xué)根據(jù)所學(xué)知識(shí)對Na2CO3溶液進(jìn)行分析,寫出了以下四個(gè)關(guān)系式.請你判斷:在正確的關(guān)系式后面打“√”,在錯(cuò)誤的后面寫出正確的關(guān)系式.
①c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)]:錯(cuò)誤;c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3);
②c(Na+)+c(H+)=2  c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-):√;
③c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3):錯(cuò)誤;c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3);
④c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-):√.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列有關(guān)常見有機(jī)物說法正確的是( 。
A.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì),都屬于高分子化合物
B.除去乙醇中少量的乙酸:加入足量生石灰,蒸餾
C.乙醇和苯都不能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色
D.石油裂化的主要產(chǎn)品是甲烷、乙烯和苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成.取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①向其中加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色透明溶液;
②在①所得溶液中加入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;
③在②所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾;
④在③所得的濾液中加入過量稀硝酸,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
(1)原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+;
(2)原溶液中一定存在的離子是AlO2-、CO32-、SO42-、Na+
(3)原溶液中可能存在的離子是Cl-.如何證明可能存在的離子?取原溶液少許加過量的硝酸鋇溶液,過濾,在濾液中加過量硝酸,再加硝酸銀溶液,出現(xiàn)渾濁則說明有Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某氣態(tài)烴1mol能與2molHCl加成,加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被6molCl2取代,則該氣態(tài)烴可能是( 。
A.CH2=CH2B.CH≡C-CH3C.CH2=CH2D.CH2=CH-CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.汽車尾氣污染已成為一大公害,汽車內(nèi)燃機(jī)中,汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸,引擎用電火花引燃,汽油燃燒使氣缸內(nèi)溫度迅速升高,氣體體積急劇膨脹,產(chǎn)生壓力推動(dòng)活塞,燃燒時(shí)產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出,從而污染大氣,為簡化討論,假設(shè)汽油的成分全部為辛烷,并假設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%,其余為氦氣,請回答下列問題:
(1)設(shè)辛烷氣體與空氣的體積比為a,要使辛烷完全燃燒,則a的最大值為0.016;
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時(shí),污染大氣的有害氣體相對增多的是CO;
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時(shí),則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是NO、NO2,產(chǎn)生此氣體的化學(xué)方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO,2NO+O2═2NO2;
(4)當(dāng)辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時(shí),從能量角度來分析,有利也有弊,如其有利的因素是氧氣過量,有利于汽油完全燃燒,提高能源利用率,請你舉出一個(gè)不利的因素:空氣量相對增大,排走時(shí)帶走的熱量較多,利用率有所降低.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.“十二五規(guī)劃建議”第六條“加快建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì),提高生態(tài)文明水平”.下列不符合該“建議”的是( 。
A.開發(fā)和利用太陽能、氫能等新能源B.關(guān)閉高能耗的小型企業(yè)
C.積極推廣煤炭能源D.開發(fā)和推廣煤氣化和液化技術(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列除雜方法正確的是(  )
A.SiO2中含Al2O3雜質(zhì),可以加入足量NaOH溶液然后過濾除去
B.CO2中含有CO雜質(zhì),可以通入盛有CuO的玻璃管且加熱
C.CO2中含有HCl雜質(zhì),可以通過盛有Na2CO3溶液的洗氣瓶
D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3雜質(zhì),可以通入足量的CO2,然后過濾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1,下列說法中正確的是( 。
A.用石墨電極電解Ca(NO32溶液,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA時(shí),陰極析出4g金屬
B.l mol C22H46中含有的C-C鍵個(gè)數(shù)約為21×6.02×1023
C.0.1mol 24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為28×6.02×1023
D.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)約為2×6.02×1023

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同步練習(xí)冊答案