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5.“十二五規(guī)劃建議”第六條“加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平”.下列不符合該“建議”的是( 。
A.開發(fā)和利用太陽能、氫能等新能源B.關閉高能耗的小型企業(yè)
C.積極推廣煤炭能源D.開發(fā)和推廣煤氣化和液化技術

分析 “加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平”是指生產、生活中所耗用的能量要盡量減少,特別是減少二氧化碳的排放量,減緩生態(tài)惡化;可以從節(jié)電、節(jié)能和回收等環(huán)節(jié)來改變生態(tài)環(huán)境,以此來解答.

解答 解:A、利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料,減少二氧化碳的排放,減少環(huán)境污染,符合“加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平”理念,故A正確;
B、關閉高能耗的小型企業(yè),既減少化石燃料的使用又減少了對環(huán)境的污染,故B正確;
C、煤為化石能源,作主要生活燃料,加大二氧化碳的排放,不符合加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平要求,故C錯誤;
D、利用太陽能、風能和氫能等新能源代替化石燃料,減少二氧化碳的排放,減少環(huán)境污染,符合“加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平”理念,故D正確;
故選C.

點評 本題考查加快建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會,提高生態(tài)文明水平理念已成為人們的共識,要用低碳理念指導自己的活動,把節(jié)能減排的措施運用到生產、生活中去,題目難度不大.

練習冊系列答案
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15.取碘水四份分別置于編號為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的試管中,再分別加入HCl溶液、酒精、汽油、CCl4,振蕩后靜置,下列現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.Ⅰ中溶液不分層,溶液由棕黃色變成淺綠色
B.Ⅱ中溶液分層,下層呈紫紅色
C.Ⅲ中溶液分層,下層呈紫紅色
D.Ⅳ中溶液分層,下層呈紫紅色

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列關于乙烯的敘述中,不正確的是( 。
A.乙烯分子結構中6個原子處于同一平面
B.乙烯燃燒時,火焰明亮,同時伴有黑煙
C.乙烯可作香蕉等水果的催熟劑
D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂,容易發(fā)生加成反應和取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.同分異構體現(xiàn)象是有機化合物種類繁多、數量巨大的原因之一.請回答下列有關問題:
(1)C5H12的同分異構體的個數為3;-C5H11和C5H11Cl的同分異構體的個數關系為等于(“大于”、“等于”或“小于”);C5H11Cl的同分異構體個數為8.
(2)分子式為C4H8的所有同分異構體的結構簡式為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH32、
(3)分子式C3H6O2,核磁共振氫譜為三組峰,且峰面積為3:2:1的同分異構體的結構簡式為CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH2COCH2OH.
(4)分子式為C9H10,只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上取代基均為鏈狀的同分異構體的個數為6.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)常溫下,將0.02mol•L-1的NaOH溶液與c mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液剛好呈中性,用含c的代數式表示CH3COOH的電離平衡常數Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$;
(2)常溫下,將10mL 0.50mol•L-1的一元弱酸溶液HA與10mL 0.10mol•L-1 KOH溶液混合后再稀釋到100mL,測得溶液的pH=3.00,則弱酸HA在常溫時的電離平衡常數Ka=0.172.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.甲醇是一種低碳能源,在全球能源危機和環(huán)境污染的背景下具有良好的發(fā)展前景.在催化劑作用下可用H2和CO合成甲醇,反應的化學方程式為2H2(g)+CO(g) $\stackrel{催化劑}{?}$CH3OH(g),三種物質的物質的量濃度隨時間變化的關系如圖1所示.試回答下列問題:
(1)代表H2濃度變化的曲線為a(填“a”“b”或“c”).
(2)提出一條可以加快反應速率的措施:加壓或者升溫.
(3)0-4 min內,CH3OH的平均反應速率為:0.15mol/(L•min).
(4)我國某高;瘜W研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破,組裝出了自呼吸電池及主動式電堆.甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示.
①該電池工作時,c口通入的物質為O2
②該電極正極上的電極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O.
③該電池工作一段時間后,當6.4g甲醇完全反應生成CO2時,消耗的氧氣的體積為6.72L(標準狀況下)

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17.已知堿能除去硝酸尾氣:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,根據上述反應原理,下列氣體中氮氧化合物不可能被過量的氫氧化鈉溶液完全吸收的是( 。
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C.1mol O2和4mol NOD.4mol NO和1mol NO2

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