7．下列有關(guān)鋁的敘述中不正確的是（　　）
A．鋁合金的強度和硬度都比純鋁的大
B．鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸
C．鋁表面的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去
D．將金屬鈉加入到氯化鋁溶液中可制得鋁

分析 A．合金的硬度和強度大于其成分金屬；
B．常溫下，Al遇到濃硫酸或濃硝酸會鈍化；
C．氧化鋁具有兩性，能溶于強酸或強堿；
D．金屬鈉與溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)．

解答 解：A．合金的硬度和強度大于其成分金屬，則鋁合金的強度和硬度都比純鋁的大，故A正確；
B．常溫下，Al遇到濃硫酸或濃硝酸會鈍化，在Al的表面形成致密的氧化膜能保護內(nèi)部金屬，所以鋁制的容器可以貯存濃硫酸或濃硝酸，故B正確；
C．氧化鋁具有兩性，能溶于強酸或強堿，所以鋁表面的氧化膜可用鹽酸或氫氧化鈉溶液除去，故C正確；
D．金屬鈉與溶液反應(yīng)時先與水反應(yīng)，則將金屬鈉加入到氯化鋁溶液中，Na先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能制得鋁，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查了合金的性質(zhì)、鋁及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于元素化合物性質(zhì)的考查，注意把握鈉與水溶液的反應(yīng)實質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．室溫下，取50mL H+濃度為0.2mol/L的鹽酸和硫酸的混合溶液，加入50mL Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，
得到沉淀0.233g，反應(yīng)后溶液中OH濃度為0.01mol/L（假設(shè)反應(yīng)后溶液的總體積為100mL）．請計算：
（1）原混合酸溶液中H+的物質(zhì)的量為0.01mol．
（2）加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.11mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．各類化合物與單質(zhì)處于固態(tài)（晶體）時，構(gòu)成晶體的粒子間必定存在一定形式的相互作用，粒子按一定規(guī)律在空間整齊排列，形成幾何晶體．
（1）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為陰、陽離子時，這種晶體稱為離子晶體，微粒間的作用是離子鍵，由于這種作用較強，一般說來，這種晶體有較高的熔、沸點和較大的硬度．
（2）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為分子時，這種晶體稱為分子晶體，微粒間的作用是分子間作用力，由于這種作用較弱，一般說來，這種晶體有較低的熔、沸點和較小的硬度．
（3）當(dāng)構(gòu)成晶體的粒子為原子時，這種晶體稱為原子晶體，由于這種晶體的微粒之間全部以共價鍵結(jié)合，并形成一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故這種晶體具有很高的熔、沸點  和很大的硬度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是（　�。�
A．SiO2B．CC．CH4D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從平時學(xué)生實驗中我們發(fā)現(xiàn)，同學(xué)們在進(jìn)行實驗時出現(xiàn)許多不正確的操作方式，希望同學(xué)們在今后的實驗中，應(yīng)該克服不規(guī)范的操作．請找出下列圖示中正確的實驗操作（　�。�
A．
   除去CO2中的HCl		B．
蒸發(fā)氯化鈉溶液
C．
    稀釋濃硫酸		D．
     過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO
C．HCl+NaOH═NaCl+H2OD．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．現(xiàn)有①Ar②金剛石  ③NH4Cl  ④SiO2⑤干冰  ⑥K2S  ⑦N2七種物質(zhì)，按下列要求回答：（填序號）
（1）屬于離子化合物的是③⑥，熔化時需要破壞共價鍵的是②④．
（2）⑤的電子式是，⑦的電子式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：
①干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗產(chǎn)品．
②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S
3000C以上完全分解
設(shè)計實驗裝置圖如下：

（1）上圖中尾氣處理裝置不夠完善，請你提出改進(jìn)意見：在G和H之間增加干燥裝置．
利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實驗，請回答下列問題：
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（3）儀器B的名稱是圓底燒瓶，C中的試劑是飽和食鹽水，所起的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，粗S2Cl2產(chǎn)品收集在裝置G中（填字母）．
（4）將純凈的S2Cl2溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為2S2Cl2+6NaOH═4NaCl+Na2SO3+3H2O+3S↓，
（5）為進(jìn)一步檢驗（4）反應(yīng)后溶液中大量存在的陰離子，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：
①在所得液體中加入CS2，振蕩，淡黃色固體溶解，混合液分層，該操作為萃�。�
②進(jìn)行分液（填操作名稱），取所得上層清液繼續(xù)進(jìn)行實驗；
③檢驗溶液中的陰離子（限選的試劑有：酚酞溶液、Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液、鹽酸、稀HNO3、KMnO4溶液）
實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論
1．取少量溶液于試管中，滴入幾滴KMnO4溶液KMnO4溶液顏色由紫色變綠色，說明溶液中大量存在SO32-
2．另取少量溶液于試管中，加入2-3滴酚酞溶液溶液顏色由無色變紅，說明溶液中大量存在OH-
3．另取少量溶液于試管中，加入足量1mol•L-1HNO3，再加入少量AgNO3溶液仍有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中大量存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
Ⅱ．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的正極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是硝酸銀溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲中溶液的c（H+）變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復(fù)到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應(yīng)，此裝置共產(chǎn)生氣體17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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同步練習(xí)冊答案