【題目】下面的排序不正確的是

A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4

B．硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅

C．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI

D．熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>Al

【答案】D

【解析】

試題分析：A、均是分子晶體，其熔點(diǎn)和分子間作用力有關(guān)系，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高。相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，A正確。B、形成原子晶體的共價(jià)鍵越強(qiáng)，硬度越大。形成共價(jià)鍵的原子半徑越小，共價(jià)鍵越強(qiáng)。碳原子半徑小于硅原子的，B正確；C、均是屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，晶格能越大。離子半徑越小，電荷越多，離子鍵越強(qiáng)。氟離子半徑小于氯離子半徑小于溴離子半徑小于碘離子半徑，C正確；D、金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)就越高。形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷越多，金屬鍵越強(qiáng)，離子半徑是鈉離子大于鎂離子大于鋁離子，熔點(diǎn)由高到低：Al>Mg>Na，D錯(cuò)誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中Cl﹣濃度與50mL 1molL﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（ ）

A．150 mL 1 molL﹣1的NaCl溶液 B．75 mL 2 molL﹣1 NH4Cl溶液

C．150 mL 3 molL﹣1的KCl溶液 D．75 mL 3 molL﹣1的FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①氯化銨溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

②少量二氧化碳通入澄清石灰水

③三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)

（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鹽中毒，又名烏鴉病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價(jià)變?yōu)槿齼r(jià)，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法中，不正確的是

A．中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng) B．在中毒過程中血紅蛋白被氧化

C．藥品美藍(lán)應(yīng)具有還原性 D．解毒時(shí)血紅蛋白被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)。

甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是____ ____；若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱，會看到_______________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是_____________________。

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式：_____________________

(4)乙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是 。

(5)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國古代文獻(xiàn)中有很多化學(xué)知識的記載，如15世紀(jì)我國明崇禎年間《徐光啟手跡》記載了《造強(qiáng)水法》“綠礬五斤(多少任意)，硝五斤。將礬炒去，約折五分之一。將二味同研細(xì)，次用鐵作鍋，……鍋下起火，取氣冷定，開壇則藥化為水，鍋亦壞矣。用水入五金皆成水，惟黃金不化水中，加鹽則化，……強(qiáng)水用過無力……”，“硝”即硝酸鉀。下列說法錯(cuò)誤的是

A．“強(qiáng)水”的主要成分是硝酸

B．“將礬炒去，約折五分之一”說明綠礬發(fā)生了分解反應(yīng)

C．“惟黃金不化水中，加鹽則化，”說明加入鹽之后能增加“強(qiáng)水”的氧化性

D．“強(qiáng)水用過無力”是因?yàn)橛眠^以后溶液的氧化性減弱或消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包鐵粉和銅粉混合均勻的粉末樣品，為確定其組成，某同學(xué)將不同質(zhì)量的該樣品分別與40 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示（忽略反應(yīng)前后溶液體積的微小變化）。

實(shí)驗(yàn)序號

①

②

③

④

m（粉末樣品）/g

0.90

1.80

3.60

7.20

m（反應(yīng)后剩余固體）/g

0

0.64

2.48

6.08

計(jì)算：（1）樣品中鐵和銅的物質(zhì)的量之比n(Fe)∶n(Cu)=_______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②的濾液中c(Fe2＋)=__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（ ）

A. 2-乙基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷

C. 2-甲基-1,3-丁二烯 D. 2,2-二甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在常溫下，下列五種溶液：

①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4

④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O

請根據(jù)要求填寫下列空白：

(1)溶液①是______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________（用離子方程式表示）

(2)比較溶液②、③這C(NH4+)的大小關(guān)系是___________（填“>”、“<”或“=”）

(3)在溶液④中，__________離子的濃度為0.1mol/L；NH3·H2O和_________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。

(4)室溫下測得溶液③的PH=7，則說明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

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