Question

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學(xué)向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；

丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1 mL～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學(xué)是____ ____；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到_______________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_____________________。

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式：_____________________

(4)乙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是 。

(5)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明______________________。

②向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________。

Answer 1

【答案】

(1)丙；有紅褐色的沉淀生成

(2)用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成；

(3)Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(膠體)+3H+；

(4)滲析；

(5)① 表明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；②先有紅褐色沉淀生成，然后沉淀溶解為黃色溶液；

【解析】

試題分析：(1)甲同學(xué)向1molL-氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液，會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成紅褐色沉淀，乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液，三價鐵會水解生成紅褐色沉淀，制備氫氧化鐵膠體的方法：向25ml沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到紅褐色沉淀，故答案為：丙，紅褐色沉淀；

(2)丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特有性質(zhì)，可用來鑒別膠體，當(dāng)用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故答案為：用激光筆照射，若有一條光亮的通路，則有膠體生成；

(3)制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(膠體)+3H+，故答案為：Fe3++3H2O(沸水)= Δ=Fe(OH)3(膠體)+3H+；

(4)提純Fe(OH)3膠體，可以采用滲析的方法，故答案為：滲析；

(5)①通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，證明Fe(OH)3膠粒帶正電，故答案為：Fe(OH)3膠粒帶正電；②向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量H2SO4溶液，H2SO4電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，會觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失。故答案為：先生成紅褐色的沉淀，后溶解為黃色溶液。