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20．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

分析 A．硫酸根離子沉淀完全時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，恰好反應生成偏鋁酸根離子；
B．亞鐵離子被稀硝酸氧化成鐵離子；
C．硅酸鈉為不是難溶物，離子方程式中應該拆開；
D．酸性高錳酸鉀具有強氧化性，能夠將VO2+氧化成VO2+．

解答 解：A．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故A錯誤；
B．四氧化三鐵與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B錯誤；
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕，反應生成硅酸鈉和水，硅酸鈉需要拆開，正確的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故C錯誤；
D．5VO2+與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一定條件下，存在下列反應
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H1=-a kJ•mol-1 ①
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H2=-b kJ•mol-1 ②
下列判斷正確的是（　　）
A．△H1＞△H2B．a=bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料．工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經提純后用氫氣還原得高純硅．如圖是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖．

已知SiCl4的熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃，且遇水易反應，
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水；裝置C的作用為干燥氯氣
（3）裝置D的玻璃管中發(fā)生主要反應的化學方程式是SiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2CO，裝置F的作用為防止F右端的水蒸氣進入E與四氯化硅反應，造成產物不純．
（4）G中吸收氣體一段時間后，吸收液中肯定存在OH-、Cl-和SO42-．為探究該吸收液中可能存在的其它酸根離子（忽略空氣中CO2的影響），研究小組實驗設計如下
【提出假設】假設1：只有SO32-：假設2：既無SO32-也無ClO-；假設3：只有ClO-：
【設計方案，進行試驗】可供選擇的實驗試劑有：3mol/L H2SO4溶液、1mol/L NaOH溶液、品紅溶液、0.01mol/L KMnO4溶液、淀粉-KI溶液．各取少量吸收液于a、b、c三支試管中，分別滴加3mol/L H2SO4酸化后，進行下列實驗：
請完成如表：
序號操作可能出現的現象結論
①向a試管中滴加幾滴0.01mol/L的KMnO4若溶液褪色則假設1成立
若溶液不褪色則假設2或3成立
②向b試管中滴加幾滴品紅若溶液褪色則假設1或3成立
若溶液不褪色則假設2成立
③向c試管中滴加幾滴淀粉-KI溶液則假設3成立

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑．高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣闊的應用前景．其制備路線如圖1：

（1）操作①攪拌的目的是，操作③名稱是過濾．
（2）反應器中，NaOH、NaClO及Fe（NO3）3反應的離子方程式為2Fe（OH）3+4OH-+3ClO-=2FeO4-+3Cl-+5H2O．
（3）你認為操作④能夠發(fā)生轉化的原因是此條件下，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉或[Ksp（K2FeO4）小于Ksp（Na2FeO4）]．
（4）反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響．
圖2為不同的溫度下，Fe（NO3）3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響；
圖3為一定溫度下，Fe（NO3）3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響．
①工業(yè)生產中最佳溫度為℃，此時Fe（NO3）3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為6：5．
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe（OH）3，寫出該反應的離子方程式：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3HClO．
（5）K2FeO4在水溶液中易水解生成能使帶火星的木條復燃的氣體單質，請寫出該反應的離子方程式4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-．
在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用B溶液（填序號）．
A．H2O   B．CH3COONa、異丙醇   C．NH4Cl、異丙醇   D．Fe（NO3）3、異丙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室制備1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2+H2O
CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇1，2二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應　　b．加快反應速度   c．防止乙醇揮發(fā)     d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）
a．水  b．濃硫酸    c．氫氧化鈉溶液  d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去；
（4）將1，2二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水   b．氫氧化鈉溶液  c．碘化鈉溶液  d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用蒸餾的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下．

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題．
（1）加入少量NaHCO3的目的是調節(jié)pH，使溶液中的Al（OH）3沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是使反應物充分接觸反應．
（2）在實際生產中，反應Ⅱ中常同時通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應中均作氧化劑．若參與反應的O2有11.2L（標準狀況），則相當于節(jié)約NaNO2的物質的量為2mol．
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）2+可部分水解生成聚合離子Fe2（OH）42+．該水解反應的離子方程式為2Fe（OH）2++2H2O?Fe2（OH）42++2H+．
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗所得產品中是否含有Fe2+，應使用的試劑為D（填字母）．
A．氯水  B．KSCN溶液    C．NaOH溶液  D．酸性KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗能達到實驗目的且符合實驗要求的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．既能與鋅發(fā)生置換反應，又能與燒堿發(fā)生復分解反應的是（　�。�
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液

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10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據上述反應，下列結論正確（　�。�
A．反應③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強弱順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應①中，被氧化的HCl占參加反應的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

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