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10．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應 
①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  
②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2   
③Br2+2FeBr2═2FeBr3根據上述反應，下列結論正確（　�。�
A．反應③中Br2 是氧化劑，溴元素被氧化
B．氧化性強弱順序為：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
C．反應①中，被氧化的HCl占參加反應的HCl的5/8
D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑

分析 A、所含元素化合價降低的物質為氧化劑，化合價升高的元素被氧化；
B、同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；
C、HCl中部分Cl元素變價，根據生成的Cl2數目判斷；
D、根據氧化性強弱判斷反應能否發(fā)生．

解答 解：A、所含元素化合價降低的物質為氧化劑，化合價升高的元素被氧化，則反應③中Br2 是氧化劑，溴元素的化合價降低被還原，故A錯誤；
B、①2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中KMnO4的氧化性大于Cl2，②Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+，所以氧化性大小順序為：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故B錯誤；
C、2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中16個HCl中的10個HCl被氧化生成5個Cl2，還有6個HCl沒被氧化，所以被氧化的HCl占參加反應的HCl的$\frac{5}{8}$，故C正確；
D、由B項分析可知，氧化性：Cl2＞Fe3+，則Fe3+不能氧化HCl，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化性、還原性強弱的判斷，根據“同一化學反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性”即可分析解答本題，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應的離子方程式為（　�。�
A．向明礬（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
C．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
D．VO2+與酸性高錳酸鉀溶液反應：5VO2++MnO4-+H2O═5VO2++Mn2++2H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下表列出了除去物質中所含少量雜質的方法，其中正確的是（　　）
物質所含雜質除去雜質的方法
A CO氣體CO2通過足量氫氧化鈉溶液，并干燥
BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀鹽酸至不再產生氣泡
CCaO固體CaCO3加水溶解，過濾
DFeSO4溶液CuSO4加入足量鋅粒，充分反應，過濾
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．Na+  K+  SO42-   HCO3-B．Cu2+  K+  SO42-  NO3-
C．Na+   K+Cl-   NO3-D．Fe3+  K+  SO42-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，請回答下列問題
（1）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO 和H2合成甲醇
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是C（填序號）
A．每消耗1mol CO 的同時生成2molH2
B．混合氣體總物質的量不變
C．生成CH3OH 的速率與消耗
D．CH3OH、CO、H2 的濃度都不再發(fā)生變化
②CO 的平衡轉化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示．B、C 兩點的平衡常數K（B）＞ K（C）（填“＞”“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c（CO）=0.25mol/L，則CO的轉化率=75%，此溫度下的平衡常數K=1.3（保留二位有效數字）．
（2）常溫下，將V mL、0.20mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反應，溶液pH=7，此時V＜20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；當氫氧化鈉溶液與甲酸溶液恰好完全反應時，溶液中所含離子濃度由大到小排列順序c（Na+）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（3）已知：CH3OH、H2的燃燒熱（△H）分別為-726kJ/mol、-285.8kJ/mol則常溫下CO2和H2反應生成CH3OH和H2O的熱化學方程式是CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．下表列出了一些反應在使用催化劑前后的活化能的數據以及化學反應速率常數之比．
化學反應催化劑Ea/KJ•mol-1k（催）/k（無）
無催化劑有催化劑
C12H22O11（蔗糖）+H2O═
C6H12O6 （葡萄糖）+C6H12O6（果糖）		蔗糖酶107369.2×1011（310K）
2HI═H2+I2金1841051.6×108（503K）
CH3CHO═CH4+CO碘2101367.5×104（793K）
2H2O2═2H2O+O2過氧化氫酶75255.8×108（298K）
請根據表中數據分析：催化劑能加快化學反應速率（“加快”或“減小’），催化劑是通過參與反應改變反應歷程，不能來提高化學反應的平衡常數，不能改變平衡轉換率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗現象描述不正確的是（　�。�
選項實  驗現  象
A加熱放在坩堝中的小塊鈉鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體
B在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著
C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
D在空氣中久置的鋁條放入NaOH溶液中立刻產生大量無色氣泡，鋁條逐漸變細，鋁條逐漸發(fā)熱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．青石棉是一種致癌物質，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22（OH）2．青石棉用稀硝酸溶液處理時，還原產物只有NO，下列說法不正確的是（　�。�
A．青石棉是一種硅酸鹽材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶體
C．青石棉的化學組成可表示為Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O
D．1mol青石棉能使1molHNO3被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．

（1）某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現溶液變血紅色．出現這種現象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是熔融的鐵被空氣中氧氣氧化．
（2）若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱）進行實驗，所發(fā)生反應的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進行鋁熱反應．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒有出現血紅色．為測定該實驗所得“鐵塊”的成分，實驗流程如圖所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時的pH9.04.0511
①試劑A應選擇C，試劑B應選擇D．（填序號）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②已知常溫下Fe（OH）3的Ksp=1.1×10-36，則反應Ⅲ后溶液中c（Fe3+）=1.1×10-6mol•L-1．
③灼燒完全的標志是前后兩次灼燒質量相差不大于0.1g．
④若最終紅色粉未M的質量為12.0g，則該“鐵塊”的純度是84%．如果對所得過濾固體直接洗滌、烘干、稱量，計算“鐵塊”的純度，則計算結果會偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）原因是Fe（OH）3在烘干過程中會有部分發(fā)生分解反應，質量變�。�

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