7．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池
B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率
C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化
D．Zn-Cu原電池工作過(guò)程中，溶液中H+向負(fù)極作定向移動(dòng)

分析 A．復(fù)分解反應(yīng)中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池；
B．形成原電池能加快反應(yīng)速率；
C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成；
D．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答 解：A．反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O不存在化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；
B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液，形成銅鋅原電池，形成原電池能加快反應(yīng)速率，故B正確；
C．Fe片、Cu片和稀硫酸形成的原電池中，負(fù)極溶解，正極上有氣泡生成，所以Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，但是Cu作正極不參加反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．Zn-Cu原電池工作過(guò)程中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中H+向正極作定向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意把握原電池中正負(fù)極的判斷以及溶液中離子移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．有機(jī)物A （）是有機(jī)工業(yè)的重要原料，可用于合成多種有機(jī)物．
I．由A為原料，可以合成有機(jī)物D．根據(jù)如下流程回答：
已知：R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH．

（1）A的名稱為對(duì)甲基苯酚；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
II．以A為主要原料合成有機(jī)物G：，合成路線流程圖為：

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
（4）寫(xiě)出檢驗(yàn)反應(yīng)③的產(chǎn)物中殘留有機(jī)反應(yīng)物的試劑銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；
（5）寫(xiě)出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的其中一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：任意一種．
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上一氯代物只有一種；②能發(fā)生水解反應(yīng)； ③遇FeCl3溶液顯紫色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)在常溫常壓下為液體的是（　�。�
A．甲烷B．乙烯C．苯D．葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A．20℃5 mL 0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4溶液，5mL H2O
B．20℃5 mL 0.2mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mLH2O
C．30℃5mL0.1 mol•L-1的Na2S2O3溶液，10mL 0.1 mol•L-1的H2SO4 溶液，5mLH2O
D．30℃5 mL0.2 mol•L-1的Na2S2O3溶液，5 mL 0.2 mol•L-1的H2SO4溶液，10mL H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．a(chǎn)，b為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3molA，1molB分別同時(shí)混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為Mmol•L-1，C的濃度為Nmol•L-1，b中A的濃度為mmol•L-1，C的濃度為nmol•L-1，則M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法比較”）
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充人a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為Nmol•L-1的是D，b中C的濃度為nmol•L-1的是AD
A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（寫(xiě)化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2S（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、ClO2（寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（4）Z2Y2中的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵；Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 $?_{充電}^{放電}$Fe+2ZG放電時(shí)，電池的負(fù)極材料為Na，發(fā)生氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．N2B．NaOHC．HClD．NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 
A．如圖是精確配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有4步
B．苯的硝化實(shí)驗(yàn)三種溶液混合過(guò)程中，應(yīng)先在試管中加入濃硝酸，再沿試管壁緩慢加入濃硫酸混合均勻，冷卻到50℃以下，再在不斷振蕩下逐滴加入苯
C．1mol•L-1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L-1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．在試管中加入2mL硝酸銀溶液，然后加入幾滴NaCl溶液，再加入幾滴KI溶液，可以觀察到白色沉淀變成黃色沉淀，可以說(shuō)明AgI的KSP小于AgCl的KSP

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．水溶液X中只可能溶有Na+、K+、Mg2+、Al3-、AlO2-、SiO32-、HCO3-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是（　�。�
A．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
B．HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
D．溶液中一定存在大量CO32-

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