【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(  )

①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400

②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

【答案】B

【解析】

因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡常數(shù)減小,錯(cuò);根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的CH3OCH3H2O濃度均為1.24 mol·L1,此時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L1,根據(jù)Qc,將各物質(zhì)的濃度代入可得,Qc2.4400,所以此時(shí)沒有達(dá)到平衡,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,錯(cuò);由化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算可知平衡時(shí)c(CH3OCH3)1.6 mol/L,對(duì);生成CH3OCH3的物質(zhì)的量為1.6 mol,根據(jù)方程式可知生成1.6 mol×25 kJ·mol140 kJ錯(cuò);平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變,錯(cuò);根據(jù)可知,達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.8 mol·L10.72 mol·L10.08 mol·L1,對(duì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,將大燒杯丙扣在甲乙兩個(gè)小燒杯(口向上)上。向兩個(gè)小燒杯中分別裝入如下表所列的試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與預(yù)測現(xiàn)象不同的是

甲中試劑

乙中試劑

預(yù)測現(xiàn)象

A

濃鹽酸

硝酸銀溶液

乙中產(chǎn)生白色沉淀

B

濃氨水

硫酸鐵溶液

乙中產(chǎn)生紅褐色沉淀

C

濃鹽酸

濃氨水

丙中產(chǎn)生白色煙霧

D

氯化鋁溶液

濃氨水并加入

固體氫氧化鈉

甲中先產(chǎn)生白色沉淀,后又沉淀消失

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)鈉及其化合物的敘述錯(cuò)誤的是(  )

A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑

B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng),可用于道路和廣場照明

C.等質(zhì)量NaHCO3Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng),前者消耗鹽酸較多

D.鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和CO2反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知,反應(yīng)①:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) H1;反應(yīng)②: I3-(aq) I2(aq)+I-(aq) H2;反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K1與溫度的關(guān)系如下表:

t/

5

15

25

35

50

K1

1100

841

680

533

409

請(qǐng)回答:

(1)若反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,在相同溫度下,K1·K2=____________。

(2)上述反應(yīng)①的H1_______0(“>”、“=”、“<”);若升高溫度,則I2的溶解速率會(huì)______(加快”、“減慢不變”)。

(3)能判斷反應(yīng)①已達(dá)到平衡的依據(jù)是_______________

A.容器中的壓強(qiáng)不再改變 B.溶液的顏色不再改變

C.I-濃度不再變化 D.正逆反應(yīng)速率均為0

(4)某溫度下,反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)為800。在該溫度下,向甲、乙、丙三個(gè)容器中分別加入I2I-,這兩種物質(zhì)的起始濃度如下:

起始濃度(mol/L)

c(I2)

0.1

0.2

0.2

c(I-)

0.2

0.1

0.2

反應(yīng)速率最快的是_____________(”、“”),平衡時(shí)I2的轉(zhuǎn)化率最大的是__________(”、“”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近年來,加食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3),碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取.以石墨和不銹鋼為電極,以KI溶液為電解液,在一定條件下電解,反應(yīng)方程式為:KI+3H2OKIO3+3H2.下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 電解時(shí),石墨作陰極,不銹鋼作陽極 B. 電解時(shí)陽極反應(yīng)是:I﹣6e+3H2O=IO3+6H+

C. 溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性,對(duì)生產(chǎn)有利 D. 電解后溶液的pH增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是____

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

2)下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

③向氨水中通入HCl直至過量____

④向飽和石灰水中不斷通入CO2____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種將CO2H2O轉(zhuǎn)換為燃料H2、COCH4的裝置如圖所示(電解質(zhì)溶液為稀H2SO4)。下列關(guān)于該裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 該裝置可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. 工作時(shí),電極a周圍溶液的pH增大

C. 電極b上生成CH4的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e===CH4+2H2O

D. 若電極b上只產(chǎn)生1 mol CO,則通過質(zhì)子膜的H+數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知298 K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012,取適量的MgCl2溶液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測得pH13,則下列說法不正確的是( )

A. 所得溶液中的c(H)1.0×1013mol·L1

B. 所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH)1.0×1013mol·L1

C. 所加的燒堿溶液pH13

D. 所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題

1 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________

2AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。

30.1 mol·L1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?/span>_____________

40.1mol·L1NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>cNa+>cHA>cH2A>cA2

①該溶液中顯________(填酸性堿性中性);

②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________用文字解釋)。

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