【題目】1)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是____

A.稱量

B.溶解

C.轉(zhuǎn)移溶液

D.定容

2)下列幾種導(dǎo)電性變化圖像,把符合要求的圖像序號(hào)填在相應(yīng)的題目后面括號(hào)中。

①向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液____

②向AgNO3溶液通入少量HCl____

③向氨水中通入HCl直至過量____

④向飽和石灰水中不斷通入CO2____

【答案】B  D C B A

【解析】

1A.天平稱量時(shí),應(yīng)該左物右碼,不然稱量的物品的質(zhì)量偏小,A錯(cuò)誤;

B.溶解操作時(shí),在燒杯中進(jìn)行,用玻璃棒攪拌,加速溶解,B正確;

C.轉(zhuǎn)移液體時(shí),需要用玻璃棒引流,不然會(huì)引起誤差,故C錯(cuò)誤;

D.定容時(shí),膠頭滴管不能伸到容量瓶里,防止污染膠頭滴管,故D錯(cuò)誤。

故答案選B;

2H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水,離子濃度減小導(dǎo)電性減弱,完全中和導(dǎo)電性接近于0

故答案選D;

AgNO3溶液通入少量HCl,發(fā)生反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸,減少的銀離子由氫離子補(bǔ)充,溶液中離子濃度基本不變,導(dǎo)電性基本不變,

故答案選C;

向氨水中通入HCl直至過量,氯化氫和一水合氨反應(yīng)生成氯化銨溶液,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性增強(qiáng),飽和后離子濃度基本不變,導(dǎo)電性不變,

故答案選B;

向飽和石灰水中不斷通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,離子濃度減小,隨不斷通入碳酸鈣溶解,溶液中離子濃度增大,導(dǎo)電性顯減小后增大,

故答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,密度為1.2g/cm3NaOH溶液吸收,恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.1mol。

1)原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L

2)所得溶液中Cl的物質(zhì)的量為___mol;

3)原混合氣體中氯氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三鹽基硫酸鉛(3PbO·PbSO4·H2O,不溶于水)主要適用于不透明的聚氯乙烯硬質(zhì)管、注射成型制品,也可用于人造革等軟質(zhì)制品。以鉛泥(主要成分為PbOPbPbSO4)為原料制備三鹽的工藝流程如圖所示。

已知:Ksp(PbSO4)=1.82×108Ksp (PbCO3)=1.46×1013

請回答下列問題:

(1)加入碳酸鈉溶液后PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3。轉(zhuǎn)化的方程式為:PbSO4(s)+CO32(aq)=PbCO3(s)+SO42(aq),通過計(jì)算(保留2位有效數(shù)字)說明該反應(yīng)程度很大的原因:___________。這一步驟中,也可以將碳酸鈉溶液改為碳酸氫鈉溶液,寫出用碳酸氫鈉溶液時(shí)的離子方程式:___________。

(2)根據(jù)圖溶解度曲線(g/100g),由濾液I得到Na2SO4固體的操作為將濾液1”______________________、用乙醇洗滌后于燥。

(3)步驟③“酸溶,為提高酸溶速率,可采取的措施是___________(任意寫出一條),生成NO的離子方程式:___________。

(4)“濾液2”中可循環(huán)利用的溶質(zhì)為___________(填化學(xué)式)

步驟④“沉鉛時(shí)若將Pb(NO3)2溶液與0.02mol·L1H2SO4等體積混合生成PbSO4沉淀時(shí),所需Pb(NO3)2溶液的最小物質(zhì)的量濃度為___________mol·L1。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而成倍地增大反應(yīng)速率

B. 恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)N2+O22NO,若在容器中充入He,正逆反應(yīng)的速率均不變

C. 當(dāng)一定量的鋅粉和過量的6 mol·L1鹽酸反應(yīng)時(shí),為了減慢反應(yīng)速率,又不影響產(chǎn)生H2的總量,可向反應(yīng)器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液

D. 已知t1 ℃時(shí),反應(yīng)C+CO22CO ΔH>0的速率為v,若升高溫度正反應(yīng)速率減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-25 kJ/mol。某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1 L的密閉容器中加入CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/(mol·L1)

0.8

1.24

1.24

下列說法正確的是(  )

①平衡后升高溫度,平衡常數(shù)>400

②平衡時(shí),c(CH3OCH3)=1.6 mol/L

③平衡時(shí),反應(yīng)混合物的總能量減小20 kJ

④平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大

⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L1

A. ①②④⑤ B. ②⑥ C. ②③④⑥ D. ②④⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稱取一定質(zhì)量的NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(shí)(NaOH放在錐形瓶內(nèi),鹽酸放在滴定管中);卮穑

⑴準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的固體NaOH配成250 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。需要的儀器有天平、燒杯、量筒、玻璃棒、____________、____________(填儀器名稱)。

⑵若選擇酚酞作指示劑,滴定時(shí)左手控制酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_______________________。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是:__________________________.

⑶下列各項(xiàng)操作可能會(huì)給實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差,請用A.偏高;B.偏低;C.無影響填寫(填序號(hào))

①將NaOH溶液放入錐形瓶時(shí),加入少量蒸餾水稀釋 ______,

②酸式滴定管裝入鹽酸前未用該鹽酸潤洗 ______,

③滴定前讀數(shù)時(shí)仰視,滴定完畢讀數(shù)時(shí)俯視 ______,

④滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失 _____,

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純碳酸錳的流程如圖所示:

已知:①菱錳礦的主要成分是MnCO3,其余為FeCa、MgAl等元素。

②部分陽離子沉淀時(shí)溶液的pH

離子

Al3+

Fe3+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

4.1

2.2

10.6

8.1

9.1

沉淀完全的pH

4.7

3.2

13.1

10.1

11.1

③焙燒過程中主要反應(yīng)為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

1)結(jié)合如圖1、2、3,分析焙燒過程中最佳的焙燒溫度、焙燒時(shí)間、分別為___、___、___。

如圖1焙燒溫度對錳浸出率的影響

如圖2焙燒時(shí)間與錳浸出率的關(guān)系

如圖3氯化銨與菱錳礦粉質(zhì)量比對錳浸出率的影響

2)對浸出液凈化除雜時(shí),需先加入MnO2,作用是____,再調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為___,將Fe3+Al3+變?yōu)槌恋矶,然后加?/span>NH4FCa2+、Mg2+變?yōu)榉锍恋沓ァ?/span>

3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。

4)現(xiàn)用滴定法測定產(chǎn)品中錳的含量。實(shí)驗(yàn)步驟:稱取4.000g試樣,向其中加入稍過量的磷酸和硝酸,加熱使產(chǎn)品中的MnCO2完全轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-(其中NO3-轉(zhuǎn)化為NO2-);加入稍過量的硫酸銨,發(fā)生反應(yīng)NO2-+NH4+═N2↑+2H2O以除去NO2-;加入稀硫酸酸化,用60.00mL0.50mol·L-1硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+═Mn2++Fe3++2PO43-,用5.00mL0.50mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液恰好除去過量的Fe2+。

①酸性K2Cr2O7溶液與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為_______。

②試樣中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】體積為1 mL、濃度均為0.10 mol/LXOHX2CO3溶液分別加水稀釋至體積為V,pHlgV的變化情況如圖所示,下列敘述中正確的是

A. XOH是弱堿

B. pH=10的兩種溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于Ka2,則Ka2約為1.0×10-10.2

D. 當(dāng)lgV=2時(shí),若X2CO3溶液升高溫度,溶液堿性增強(qiáng),則c(HCO3-)/c(CO32-)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液,甲為0.1 mol·L-1的NaOH溶液,乙為0.1 mol·L-1的鹽酸,丙為未知濃度的FeCl2溶液,試回答下列問題:

(1)甲溶液的pH=________。

(2)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系為________。

(3)某化學(xué)興趣小組認(rèn)為在隔絕空氣的環(huán)境中,用酸性KMnO4溶液能測定丙溶液的濃度(已知:5Fe2++MnO+8H===5Fe3++Mn2++4H2O)。

①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需________(填寫儀器名稱)。

②滴定實(shí)驗(yàn)要用到酸式滴定管或堿式滴定管,使用該儀器的第一步操作是_______。

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是________(夾持部分略去,填字母序號(hào)),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

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