19．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說(shuō)法正確的是（　�。�
①稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
②HF、HI都屬于弱電解質(zhì)
③Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
④明礬、冰醋酸、四氧化三鐵都不是混合物
⑤葡萄糖、油脂都不屬于有機(jī)高分子化合物．
A．④⑤B．②④C．①②D．③⑤

分析 ①膠體是混合物；
②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水；
③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水；
④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物；
⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的物質(zhì)．

解答 解：①膠體是混合物，而硅酸是純凈物，故不是膠體，而氯化鐵溶液是溶液，不是膠體，故錯(cuò)誤；
②弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿和少部分鹽以及水，HI為強(qiáng)酸，故不是弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；
③Al2O3既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，是兩性氧化物，故錯(cuò)誤；
④由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而明礬、冰醋酸、四氧化三鐵均由一種物質(zhì)構(gòu)成，故為純凈物，故正確；
⑤有機(jī)高分子化合物是相對(duì)分子質(zhì)量在1萬(wàn)以上的物質(zhì)，而葡萄糖和油脂的相對(duì)分子質(zhì)量均小于一萬(wàn)，故不是高分子化合物，故正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)的物質(zhì)的分類方法，應(yīng)注意的是膠體屬于分散系，故是混合物，并掌握常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．（1）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL0.50mol•L-1的鹽酸與50mL0.55mol•L-1的NaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 環(huán)形玻璃攪拌棒 
②將反應(yīng)混合液的最高溫度記為反應(yīng)的終止溫度．
③下列說(shuō)法正確的是A．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
④如果用相同體積和相同濃度的氨水代替上述氫氧化鈉溶液，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值偏小
（填：“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）如圖2裝置A中Cu極板上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當(dāng)裝置A中Zn棒質(zhì)量減少6.5g時(shí)，N上質(zhì)量增加3.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（　�。�
A．④＞②＞①＞③＞⑤＞⑥B．⑥＞④＞②＞①＞③＞⑤C．④＞②＞⑤＞③＞⑥＞①D．⑥＞③＞②＞④＞①＞⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及結(jié)論，不正確的是（　�。�
A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
B．在某未知成分的溶液中滴入足量鹽酸，如觀察到無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，且能使澄清石灰水變渾濁，即證明溶液中必定有CO32-
C．向某無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，無(wú)法證明溶液一定含有SO42-
D．氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明氨氣的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種．根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①A加入B中無(wú)反應(yīng)     ②A加入C中有氣體產(chǎn)生     ③D加入A中有沉淀產(chǎn)生．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出四瓶溶液中物質(zhì)的化學(xué)式：AH2SO4；BNa2SO4．
（2）寫(xiě)出A與C反應(yīng)的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．A與D反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
B．NH4Cl的電子式：
C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
D．HBr的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：6
B．5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5：1
C．3S8+24KOH=8K2SO3+4K2S4+12H2O中，被氧化和被還原的S8物質(zhì)的量之比為2：1
D．3（NH4）2SO4=3SO2+N2+6H2O+4NH3中，反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)和未發(fā)生氧化反應(yīng)的氮元素物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．粗鹽中除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)提純粗鹽，并利用提純得到的精鹽配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（一）稱取10.0g粗鹽進(jìn)行提純．
（1）實(shí)驗(yàn)步驟：
a．將粗鹽溶解在250mL的燒杯中；b．加過(guò)量的Ba（OH）2溶液；c．加過(guò)量的Na2CO3溶液；
d．過(guò)濾；   e．加適量的鹽酸；     f．蒸發(fā)濾液．
（2）寫(xiě)出加過(guò)量Na2CO3溶液發(fā)生的所有離子反應(yīng)方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（二）利用已提純的精鹽配制100mL 1mol/L的NaCl溶液．
（3）正確的操作步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、裝瓶．
（4）配制NaCl溶液過(guò)程中用到主要的儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外還有100mL容量瓶，其中玻璃棒的作用是攪拌、引流．
（5）配制一定物質(zhì)的量濃度NaCl溶液時(shí)，導(dǎo)致濃度偏低的原因可能是B．
A．容量瓶中原有少量的蒸餾水
B．移液時(shí)，不慎將液體流到瓶外
C．容量瓶盛過(guò)NaCl溶液，使用前未洗滌
D．定容時(shí)俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物有著廣泛用途．
（1）將飽和三氯化鐵溶液滴加至沸水中可制取氫氧化鐵膠體，寫(xiě)出制取氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
（2）含有Cr2O72-的廢水有毒，對(duì)人畜造成極大的危害，可加入一定量的硫酸亞鐵和硫酸使Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．然后再加入堿調(diào)節(jié)溶液的pH在6-8 之間，使Fe3+和Cr3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀而除去．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛(ài)迪生蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，充電時(shí)陽(yáng)極附近的pH降低（填：降低、升高或不變），放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2．
（4）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備氧化鐵流程如下：

①鐵屑溶于稀硫酸溫度控制在50～800C的主要目的是加快反應(yīng)速率、增大FeSO4的溶解度．
②寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．
③FeCO3沉淀表面會(huì)吸附S042-，需要洗滌除去．
洗滌FeCO3沉淀的方法是向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，使水自然流下，重復(fù)操作2至3次．
判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀生成則表明沉淀已洗凈，反之表明沒(méi)有洗凈．

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同步練習(xí)冊(cè)答案