Question

13．（1）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)有如下三個(gè)反應(yīng)，請寫出鹽酸在下列反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑氧化性和還原性．
（2）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀（KIO₃）．碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，當(dāng)有3mol I₂生成時(shí)，有5mol還原劑被氧化．

Answer 1

分析 （1）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高；
（2）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0為還原劑被氧化，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑被還原，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．

解答 解：（1）①Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑中，HCl中H元素的化合價(jià)降低，則體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性和酸性；
②2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑中，H元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，所以HCl表現(xiàn)了氧化性和還原性，故答案為：氧化性和還原性；
（2）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3K₂SO₄+3H₂O中，KI中I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0為還原劑被氧化，KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑被還原，則該反應(yīng)中生成3molI₂，有5molKI被氧化，故答案為：5．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)中基本概念的考查，題目難度不大．