Question

8．已知熱化學方程式H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，
（1）用0.1mol　Ba（OH）₂ 配成稀溶液與足量的稀硝酸反應，能放出11.46kJ的熱量．
（2）已知在化學反應中，生成難溶物的復分解反應，其體系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）₂配 成稀溶液與足量的稀硫酸反應，放出的能量將大于（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ
（3）用1.00L　1.00mol•L ^-1醋酸溶液與2.00L　1.00mol•L ^-1NaOH溶液反應，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，
（4）50mL 0.50mol•L^-1鹽酸與50mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫，減少能量損失．
③做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用3次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？不同意，因為不同溫度計誤差不同
（5）實驗中改用60mL 0.50mol•L^-1鹽酸跟60mL 0.55mol•L^-1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等”“不相等”），所求中和熱相等（填“相等”“不相等”），簡述理由：反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱和生成水的量有關．

Answer 1

分析 （1）根據H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知，生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據水的物質的量與熱量成正比求出熱量即可；
（2）反應生成硫酸鋇時也放出熱量；
（3）根據醋酸是弱電解質，電離時會吸收熱量分析；
（4）①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
③根據溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；根據不同溫度計的誤差不同．
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案為：11.46；
（2）反應生成硫酸鋇時也放出熱量，則0.1mol稀硫酸與足量的氫氧化鋇溶液反應放熱大于11.46kJ，故答案為：大于；
（3）醋酸的物質的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物質的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反應，生成水約是1mol，由于醋酸是弱電解質，電離過程為吸熱過程，所以用含1mol CH₃COOH的稀醋酸與足量稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于57.3kJ，
故答案為：小于；
（4）①由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
②中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：保溫，減少能量損失；
③溫度計要測反應前酸溶液的溫度，測反應前堿溶液的溫度，混合反應后測最高溫度一共3次；不同溫度計的誤差不同，
故答案為：3；不同意，因為不同溫度計誤差不同；
（5）實驗中改用60ml0.50mol/L鹽酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液進行反應，NaOH完全反應，生成水的量不同，則放出的熱量不同，但中和熱為固定值，不發(fā)生變化，
故答案為：不相等；相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，中和熱和生成水的量有關．

點評 本題考查了中和熱的測定方法，題目難度中等，明確中和熱的測定步驟為解答關鍵，注意掌握中和熱計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．