Question

6．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內共有1.204×10²⁴個中子；同質量的該金屬跟足量稀鹽酸反應，有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個陽離子．
則：該金屬原子的組成符號為Ca；摩爾質量為40g/mol；原子核中，中子數(shù)有20個；質子數(shù)有20個．

Answer 1

分析 有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個即0.1mol陽離子，說明金屬的物質的量為0.1mol，原子核外共有2mol電子，則原子中電子數(shù)為$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，中子數(shù)為=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2，求出摩爾質量，摩爾質量在數(shù)值上近似等于質量數(shù)，利用質子數(shù)+中子數(shù)=質量數(shù)求出質子數(shù)，從而確定原子序數(shù)和元素符號．

解答 解：有0.2mol電子發(fā)生轉移，生成6.02×10²²個即0.1mol陽離子，說明金屬的物質的量為0.1mol，原子核外共有2mol電子，則原子中電子數(shù)為$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，電子數(shù)=質子數(shù)=原子序數(shù)=20，所以是Ca元素，中子數(shù)為=$\frac{\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}}{0.1}$=20，質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=40，摩爾質量在數(shù)值上和質量數(shù)相等，為40g/mol，
故答案為：Ca；40g/mol；20；20．

點評 本題考查了原子中的質子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關系、電子式的書寫，題目難度不大，根據(jù)各微粒數(shù)之間的關系求出質子數(shù)確定元素是解題的關鍵．