【題目】海洋又被稱為綠色寶庫，下列關(guān)于海洋的說法正確的是( )

A.海洋約占地球表面積的71%B.海水中元素僅為有限的十幾種

C.蒸餾是海水淡化的唯一方法D.海水因有腐蝕性而不能冷卻循環(huán)使用

【答案】A

【解析】

A. 海洋約占地球表面積的71%，故A正確；

B.海水中的元素總計含有80多種，B項錯誤；

C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，C項錯誤；

D.海水水資源的利用，主要包括海水的淡化和直接利用海水進行循環(huán)冷卻等，D項錯誤。

故答案選：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式：__________________________________________________。

②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在常溫下設(shè)計以下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質(zhì)。下列說法正確的是

A. 實驗①說明Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

B. Na2S2O3溶液pH＝8的原因用離子方程式表示為S2O32-＋2H2OH2S2O3＋2OH－

C. 生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4，要進一步確認還需加入稀硝酸驗證

D. 實驗②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡，其電離方程式可表示為：。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度（℃）

25

水的離子積常數(shù)

a

完成下列填空：

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的固體，________（選填“促進”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈________性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應方程式表示）________________________。

（2）若，則a________（選填“”、“”或“=”），理由是____________。

（3）℃時，測得純水的，則________mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的，該溶液的________mol/L。

（4）℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化工采用稀NaOH溶液脫除CO2，若堿洗脫除后所得廢液的pH約為13(已知：相同溫度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12)，則下列說法正確的是

A. 該溶液中：c(OH)>c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)

B. 該溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CO32-)+c(HCO3-)

C. 加水稀釋該溶液，恢復至原溫度，pH減小，Kw不變

D. 該溶液pH約為13的原因：CO32-+H2O===HCO3-+OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過電解法分離NaHSO3與Na2SO3混合物,其裝置如下圖。下列說法不正確的是

A. 陽極的電極反應式為4OH--4e-==2H2O+O2↑

B. 陽極區(qū)c(H+)增大,H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進入b室

C. 外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子,有0.2 mol Na+從b室進入c室

D. c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3- = H2O+SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A. 該反應的正反應放熱

B. 達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大

C. 達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D. 達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應達到平衡狀態(tài)的主要特征是

A. 正、逆反應的速率均為零B. 正、逆反應都還在進行

C. 正、逆反應的速率相等D. 反應停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 常溫下，反應C(s)＋CO2(g) 2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

B. 向醋酸中加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

C. 溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D. 吸熱反應在常溫下不能發(fā)生

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