8．圖是部分短周期元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的等物質(zhì)的量濃度稀溶液pH與原子序數(shù)的關(guān)系圖，Z的氧化物是兩性氧化物，下列說法錯誤的是（　　）
A．X與Y組成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2
B．W、R兩種元素對應(yīng)的簡單離子都能影響水的電離平衡
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物，其水溶液顯堿性
D．工業(yè)上用電解熔融的Z和X組成的化合物來制取Z的單質(zhì)

分析 均為短周期元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)結(jié)合該題．

解答 解：均為短周期元素，Y、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，Z的氧化物是兩性氧化物，Z為Al，則Y為Na；W、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物呈酸性，由溶液pH及原子序數(shù)，可推知W為S、R為Cl，由橫坐標(biāo)原子序數(shù)關(guān)系可知X為O元素，
A．X與Y形成的化合物是Na2O、Na2O2，這兩種氧化物中陰陽離子個數(shù)比都是1：2，故A正確；
B．Cl-離子不發(fā)生水解，不能影響水的電離平衡移動，故B錯誤；
C．由X、Y、Z三種元素組成的化合物為NaAlO2，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，故C正確；
D．工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故D正確．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握Z為Al及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意高氯酸為含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．同溫同壓下，決定氣體體積大小的主要原因是（　�。�
A．氣體分子的大小B．氣體的物質(zhì)的量
C．氣體分子間的平均距離D．氣體分子的運(yùn)動速度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作與實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論正確的是（　　）
選項實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液溶液呈藍(lán)色食鹽為加碘食鹽
B取兩支試管，都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液，向其中一支試管加入2mL蒸餾水后，再同時向兩支試管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液兩試管中溶液紫色均褪去，且后者所用時間更短酸性KMnO4溶液濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快
C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或 （NH4）2SO4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性
D將0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/L CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列描述正確的是（　　）
A．16O→18O的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化
B．冰醋酸、消石灰、明礬、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
C．SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，屬于兩性氧化物
D．少量Cu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，其轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．研究含氮、碳化合物的性質(zhì)對它們的綜合利用有重要意義．
（1）反應(yīng)NO+O3=NO2+O2，若生成11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol
（2）硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時實現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
寫出NO和O2反應(yīng)生成NO2的熱化學(xué)方程式2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=-113.0 kJ•mol-1
（3）N2H4（肼或聯(lián)氨）燃料電池（產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì)）原理如圖1所示．M電極發(fā)生的電極反應(yīng)式
為N2H4-4e-=N2↑+4H+

（4）已知CO （g）+H2O （g）?H2 （g）+CO2 （g）△H＞0
①一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動的是C（填寫字母）
A．逆反應(yīng)速率先增大后減小    B．H2O （g）的體積百分含量減小
C．CO的轉(zhuǎn)化率增大           D．容器中$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$的值減小
②在某壓強(qiáng)下，上述反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO的轉(zhuǎn)化率如圖2所示．則KA、KB、KC三者之間的大小關(guān)系為KA=KC＞KB．
T1溫度下，將1molCO和4mol H2O （g）充入2L的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.08mol•L-1•min-1；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1molCO和1molCO2，此時v（正）＞v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯堿工業(yè)的生產(chǎn)流程圖如圖1：

（1）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，粗鹽水（含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機(jī)雜質(zhì)）在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；若食鹽水不經(jīng)過二次精制就直接進(jìn)入離子交換膜電解槽會產(chǎn)生什么后果：用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（2）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．
A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-++2H++2Cl-．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)10小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）140m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.450×104A，該電解槽的電解效率為92.63%．（保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的氣體，W與Y最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的2倍，X、Y、Z簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層電子數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Y、X、W
B．W的簡單氣態(tài)氫化物比Y的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．原子半徑由大到小的順序：Z、Y、X、W
D．WX與ZX中的化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．甘油（）與甲酸、乙酸、丙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，可得到的甘油三酯最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．16種B．17種C．18種D．19種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)興趣小組測定某FeCl3樣品（含少量FeCl2雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進(jìn)行：
①稱量a g樣品，置于燒杯中；
②加入適量鹽酸和適量蒸餾水，使樣品溶解，然后準(zhǔn)確配制成250mL溶液；
③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，加熱使反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入過量氨水，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過濾、洗滌沉淀；
⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體全部由紅褐色變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑦…
請根據(jù)上面敘述，回答：
（1）如圖所示儀器中，本實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和A、C、F、G（填字母）．

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）洗滌是洗去附著在沉淀上的NH4+、Cl-、OH-（寫離子符號），洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次．
（4）如何確定沉淀是否洗滌干凈的操作是取最后一滴洗滌液，加入硝酸銀溶液，如果沒有沉淀生成，則證明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量是W1，坩堝與加熱后固體總質(zhì)量是W2，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{（{W}_{2}-{W}_{1}）g×\frac{112}{160}×\frac{250}{25}}{ag}$×100%．（列出算式，不需化簡）
（6）該興趣小組中甲學(xué)生認(rèn)為：實驗步驟③中不加入氯水，其余步驟不變，仍可達(dá)到實驗?zāi)康模阏J(rèn)為甲學(xué)生的觀點是否正確？正確（填正確或錯誤）；請說明理由：FeCl3、FeCl2溶液中加入過量氨水，生成Fe（OH）3和Fe（OH）2沉淀，在操作過程中Fe（OH）2會被空氣進(jìn)一步氧化生成Fe（OH）3，最后所得生成物只有Fe2O3，對實驗結(jié)果無影響，故甲同學(xué)的觀點正確．

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