取質(zhì)量為14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸恰好完全反應(yīng)至不再放出氣體。(提示：混合物中加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，當(dāng)消耗完碳酸鈉時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑)

（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若100 mL 2.50 mol·L－1的鹽酸是用標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？

（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90 mL2.50 mol·L－1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省、潮州金中高三上學(xué)期期中聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．稀鹽酸溶液中加入CaCO3：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年黑龍江鐵人中學(xué)高一上第一階段測化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等

B．電泳現(xiàn)象證明膠體是帶電的

C．不能用過濾的方法除去氫氧化鐵膠體中的可溶性雜質(zhì)

D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，可制得Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中K+的濃度為mol﹒L-1。

A．(b-a)/V B．(2b-a)/V C．2(b-a)/V D．2(2b-a)/V

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列行為符合安全要求的是

A．進(jìn)入煤礦時，用火把照明

B．節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹

C．用點燃的火柴在液化氣鋼瓶中檢驗是否漏氣

D．實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

據(jù)《科學(xué)》雜志報道：科學(xué)家們已大量制造出反物質(zhì)中的反氫原子，認(rèn)為反物質(zhì)研究領(lǐng)域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外電子電性與原子的電性剛好相反……假若發(fā)現(xiàn)反氯離子，請運用核外電子排布規(guī)律大膽設(shè)想反氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年浙江嘉興一中高一上10月階段測化學(xué)卷 （解析版） 題型：選擇題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A．兩者的本質(zhì)區(qū)別是氫氧化鐵膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。

B．都能透過半透膜

C．都是透明的澄清液體

D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省龍東南四校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

T

M層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍

X

其氫化物的空間構(gòu)型為正四面體

Y

常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

Z

元素最高正價是＋7價

（1）元素T的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素X的最高價氧化物的電子式 ；

（2）元素Y 在周期表中位于 周期， 族。該元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有 ；

（3）四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填物質(zhì)化學(xué)式）

（4）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

a. 常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

b. Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

c. Z的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物比T的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)

d. Z的氫化物比T的氫化物溶解度大

e. Z的單質(zhì)與H2化合比 T的單質(zhì)與H2化合更容易

（5）含有34個電子的元素X的氫化物的分子式

（6）寫出實驗室制備Z單質(zhì)的化學(xué)方程式：

（7）比較T和Z的簡單離子的半徑大小: (用元素離子符號表示)

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北荊州中學(xué)高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H+（aq）+OH-（aq）H2O（l） ΔH=-57.3 kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應(yīng)。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系是（ ）。

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2

C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

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