Question

常溫下，將amol/L的MOH（可溶性弱堿）與bmol/L鹽酸等體積混合，已知相同條件時MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則下列有關(guān)推論不正確的是（　�。�

• A、若a=b，則混合后溶液的pH＜7
• B、若混合后溶液pH=7，則c（M⁺）＞c（Cl^-）
• C、若a=2b，則c（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、若混合后溶液滿足c（H⁺）=c（OH^-）+c（MOH），則可推出a=b

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．若a=b，則混合后，生成強酸弱堿鹽；
B．根據(jù)溶液電中性原則分析；
C．若a=2b，反應后生成的MCl和剩余的MOH相等，根據(jù)相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度分析；
D．從質(zhì)子守恒的角度分析．

解答： 解：A．若a=b，則混合后，兩者恰好完全反應，生成強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A正確；
B．溶液中存在c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（M⁺），因c（OH^-）=c（H⁺），則有c（M⁺）=c（Cl^-），故B錯誤；
C．若a=2b，反應后生成的MCl和剩余的MOH的物質(zhì)的量相等，已知相同條件下MOH的電離程度大于M⁺的水解程度，則C（M⁺）＞c（Cl^-）＞c（MOH）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若a=b，完全反應生成MCl，根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H⁺）=C（OH^-）+c（MOH），故D正確．
故選B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解程度的比較，解答該題時注意守恒思想的運用．