Question

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

（1）若A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，B、F做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，F(xiàn)的溶液為紫色．則C和F在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為

 

．
（2）若1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體．則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為

 

．
某同學(xué)設(shè)計了圖2所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行上述（2）中物質(zhì)B的化學(xué)性質(zhì)探究．
①你認(rèn)為此裝置設(shè)計是否合理？

 

，若不合理如何改進(jìn)：

 

．（若合理此問不答）
②Ⅱ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是

 

．
③反應(yīng)幾分鐘后，檢驗Ⅲ中可能含有的金屬陽離子的實(shí)驗操作是

 

．
④通過以上探究，氣體B的主要化學(xué)性質(zhì)是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，常見為二氧化硫和二氧化碳，應(yīng)為二氧化硫和碳酸鹽的反應(yīng)，B、F做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，可知A為SO₂，B為Na₂CO₃，C為K₂SO₃，D為CO₂，F(xiàn)的溶液為紫色，應(yīng)為KMnO₄，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E為K₂SO₄；
（2）1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，應(yīng)為4NH₃，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體，D應(yīng)為銨鹽，則B為Cl₂，C為N₂，D為NH₄Cl，F(xiàn)為O₂，E為NO，以此解答該題．

解答： 解：（1）A、D都是使澄清的石灰水變渾濁的氣體，常見為二氧化硫和二氧化碳，應(yīng)為二氧化硫和碳酸鹽的反應(yīng)，B、F做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，且C為正鹽，可知A為SO₂，B為Na₂CO₃，C為K₂SO₃，D為CO₂，F(xiàn)的溶液為紫色，應(yīng)為KMnO₄，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成E為K₂SO₄，反應(yīng)②的離子方程式為5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O，
故答案為：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺═2Mn²⁺+5SO₄^2-+3H₂O；
（2）1mol A分子中含有3mol極性共價鍵，應(yīng)為4NH₃，B、C、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)；常溫下，只有D為固體，其它為氣體，D應(yīng)為銨鹽，則B為Cl₂，C為N₂，D為NH₄Cl，F(xiàn)為O₂，E為NO，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6 H₂O；
①鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中混有氯化氫，應(yīng)在Ⅰ、Ⅱ之間加上除去HCl的裝置，故答案為：不合理；應(yīng)在Ⅰ、Ⅱ之間加上除去HCl的裝置；
②氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，可觀察到石蕊溶液先變紅后褪色，故答案為：石蕊溶液先變紅后褪色；
③氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，可取溶液少許分別加入兩支試管中，向其中一只滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺；向另一只試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe²⁺；，
故答案為：取溶液少許分別加入兩支試管中，向其中一只滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe³⁺；向另一只試管中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則含有Fe²⁺；
④通過實(shí)驗可證明，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，水溶液具有酸性和氧化性，
故答案為：Cl₂有較強(qiáng)的氧化性；其水溶液具有酸性和氧化性（漂白性），能與堿反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷、常用化學(xué)用語等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋�題目難度中等，涉及常見元素及其化合物知識的考查，把握元素的位置及單質(zhì)的性質(zhì)來分析推斷各物質(zhì)．