17．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說(shuō)法中，正確的數(shù)目有（　�。�
①淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)
④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
⑤干餾、裂化、鹽析都是化學(xué)變化
⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)．
A．1B．2C．3D．4

分析 ①依據(jù)同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物；
②依據(jù)光導(dǎo)纖維大的主要成分為二氧化硅分析；
③依據(jù)電解質(zhì)的概念是水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
④依據(jù)混合物是由不同物質(zhì)組成的，結(jié)合物質(zhì)的組成判斷；
⑤依據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是由新物質(zhì)生成分析判斷；
⑥依據(jù)能用來(lái)萃取溴水中的溴，則選擇與水不能互溶的有機(jī)溶劑，且與溴不能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)．

解答 解：①纖維素和淀粉的化學(xué)成分均為（C6H10O5）n，但兩者的n不同，所以兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故①錯(cuò)誤；
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維屬于合成高分子，光導(dǎo)纖維大的主要成分為二氧化硅，不是高分子化合物，故②錯(cuò)誤；
③氨水是混合物，不是電解質(zhì)，而冰醋酸、水都是電解質(zhì)，故③錯(cuò)誤；
④漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，福爾馬林是甲醛的水溶液，都是混合物，故④正確；
⑤干餾、裂化是化學(xué)變化，但鹽析屬于物理變化，故⑤錯(cuò)誤；
⑥植物油烴基中含有不飽和碳碳鍵可以和溴單質(zhì)加成使溴水褪色，不可以用來(lái)萃取溴水中的溴單質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；
綜上所述，只有④正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的基礎(chǔ)知識(shí)較多，注重了基本概念的考查，難度一般，學(xué)生只要熟悉概念及概念中的要點(diǎn)，注重平時(shí)的積累即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．冬青油是天然香料之一，其主要成分為水楊酸甲酯，可由水楊酸（鄰羥基苯甲酸）和甲醇作原料在濃硫酸催化下酯化而得．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在100mL三口燒瓶中放入6.9g（0.05mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯，再小心地加入8mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻：加入1～2粒沸石，裝上回流冷凝管在石棉網(wǎng)上保持85-95℃，加熱回流1.5-2小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，向燒瓶中加入50mL，水，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，分出下層產(chǎn)物，棄去上層水層，有機(jī)層再倒入分液漏斗中；依次用50mL 5% NaHCO3溶液洗1次（溶液呈弱堿性），30mL水洗一次（產(chǎn)物皆在下層），有機(jī)層得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分．產(chǎn)品經(jīng)0.5g無(wú)水CaCl2干燥后稱重．
已知：甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出．
常用物理常數(shù)：
名稱相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解度
水楊酸甲酯1521.5369-8.6223.3微溶
水楊酸1381.441572111.5g/L
甲醇320.79-97.864.5混溶
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）制備冬青油的化學(xué)方程式為；．
（2）制備冬青油時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．實(shí)驗(yàn)中加入甲苯作帶水劑的目的是反應(yīng)產(chǎn)生的水從反應(yīng)體系中分離開來(lái)，使得平衡向右移動(dòng)，同時(shí)可以減少甲醇的用量，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（3）反應(yīng)結(jié)束冷卻后，分離甲醇的操作是：蒸餾；
（4）在提純粗產(chǎn)品的過程中，用碳酸氫鈉溶液洗滌主要除去的雜質(zhì)是水楊酸：若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因是在氫氧化鈉溶液中水楊酸甲酯發(fā)生水解．
（5）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是取少量晶體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加NaHCO3溶液，若出現(xiàn)無(wú)色氣泡則含水楊酸．最終稱得產(chǎn)品的質(zhì)量為4.2g，則所得水楊酸甲酯的產(chǎn)率為55%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石．已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收E kJ的能量．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．石墨不如金剛石穩(wěn)定
B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多
D．等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．25℃時(shí)，將某一元堿MOH和鹽酸溶液等體積混合（體積變 化忽略不計(jì)），測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH如下表，則下列判斷不正確的是（　　）
 實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（鹽酸）/（mol/L） c（MOH）/（mol/L） 反應(yīng)后溶液的pH
 甲 0.20 0.20 5
 乙 0.10 a 7
A．實(shí)驗(yàn)甲所得溶液：c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（MOH）
B．將實(shí)驗(yàn)甲中所得溶液加水稀釋后，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$變小
C．a＞0.10
D．MOH的電離平衡常數(shù)可以表示為Kb=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.10}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下的反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測(cè)的反應(yīng)平均速率2V（A）═3V（D），若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則a、b、c、d的數(shù)值可以是（　　）
A．2  2   1  3B．3  1  2  2C．6  1   2  4D．2  3  2  3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某烴的分子式為C10H14，不能使Br2的CCl4溶液褪色，可使KMnO4（H+）溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基，又知苯環(huán)側(cè)鏈與苯環(huán)直接相連的碳上沒有氫則不能被高錳酸鉀氧化，則此烷基的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中所有原子一定在同一平面上的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（1）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，850℃時(shí)在一體積為10L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如圖1所示：

下列說(shuō)法正確的是BD（填序號(hào)）
A．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12mol
B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量
C．4min內(nèi)CO2的反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）
D．第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小
E．第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正（CO）＜v逆（H2O）
（2）850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，amol CO2和bmol H2．若達(dá)平衡時(shí)各組分體積分?jǐn)?shù)都與（2）中平衡時(shí)相同，則a=3mol，b=3mol．
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實(shí)現(xiàn)水泥生產(chǎn)時(shí)CO2零排放，其基本原理如圖2所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是太陽(yáng)能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時(shí)進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CO32--4e-═2CO2↑+O2↑，則陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e-═C+2CO32-．

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