2．一定條件下的反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測的反應(yīng)平均速率2V（A）═3V（D），若該反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則a、b、c、d的數(shù)值可以是（　�。�
A．2  2   1  3B．3  1  2  2C．6  1   2  4D．2  3  2  3

分析 化學(xué)方程式中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前的系數(shù)之比，由于是反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變的反應(yīng)，故有a+b=c+d，據(jù)此分析．

解答 解：化學(xué)方程式中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前的系數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速度2v（A）=3v（D），可以知道a：d=3：2，反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量一直保持不變，則a+b=c+d，
A、a+b=c+d，但是a：d≠3：2，故A錯(cuò)誤；
B、a+b=c+d，且a：d=3：2，故B正確；
C、a+b≠c+d，故C錯(cuò)誤；
D、a+b=c+d，但是：d≠3：2，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識，可以根據(jù)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比來分析，較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃，相應(yīng)條件下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=1×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Mg2+、I-、SO42-
B．0.1mol•L-1的明礬溶液中：K+、NH4+、Cl-、HCO3-
C．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、MnO4-、S2O32-
D．無色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）
步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進(jìn)行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是球形冷凝管．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）步驟④應(yīng)采取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性，靜置后，取上層清液或過濾除去S，再加BaCl2溶液，若出現(xiàn)渾濁則含Na2SO4，反之不含．
（4）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結(jié)果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L-l、c（FeCl2）=0.1mol•L-l的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3
B．加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為：Fe2++2Fe3++8OH-═Fe3O4+4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納的說法中，正確的數(shù)目有（　�。�
①淀粉和纖維素的化學(xué)式都可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體
②聚乙烯、油脂、銅氨纖維、光導(dǎo)纖維都屬于高分子
③氨水、冰醋酸、水都是電解質(zhì)
④漂白粉、水玻璃、福爾馬林都是混合物
⑤干餾、裂化、鹽析都是化學(xué)變化
⑥植物油、直餾汽油、環(huán)己烷都可以用來萃取溴水中的溴單質(zhì)．
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在下列化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物中，不存在同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)
B．CH3-CH2-CH2-Br在強(qiáng)堿的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)
C．甲苯在鐵粉作催化劑的條件下與氯氣反應(yīng)
D．CH3-CHCl-CH2-CH3與NaOH醇溶液共熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．強(qiáng)酸的水溶液中不存在OH-
B．pH=0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液
C．在溫度不變時(shí)，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同時(shí)減小
D．某溫度下，純水中c（H+）=2×10-7 mol•L-1，其呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量稀硝酸溶液，立即會看到溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是6I-+2NO3-+8H+═2NO↑+3I2+4H2O．
②在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中，通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失，反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+．
③對比①和②實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果，將I2、NO3-、SO42-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列NO3-＞I2＞SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．根據(jù)要求回答下列問題：
①金剛石 ②CH4 ③NaCl ④干冰⑤Al ⑥KOH⑦HClO ⑧I2
（1）請寫出：②的空間構(gòu)型正四面體，⑥的電子式，⑦的結(jié)構(gòu)式H-O-Cl．
（2）熔融狀態(tài)時(shí)和固態(tài)時(shí)，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）⑤．
（3）熔化時(shí)需要破壞離子鍵的是（用序號回答）③⑥．
（4）晶體以分子間作用力結(jié)合的是（用序號回答）②④⑦⑧．
（5）在晶體③中，每一個(gè)Na+周圍與它最近且等距離的Cl-有6個(gè)．
（6）在晶體①中，C-C鍵與C原子個(gè)數(shù)比為2：1．

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