用石墨棒做電極、用直流電電解500mL飽和食鹽水，電解一段時間后，在一個電極上產(chǎn)生7.1g氯氣．求：
（1）這段時間內(nèi)在另一電極上產(chǎn)生的氫氣的體積是多少（標準狀況下）？
（2）溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少（氯氣跟NaOH的反應、以及溶液體積的變化均忽略不計）？
【答案】分析：依據(jù)電解原理書寫電極反應和電池反應，依據(jù)化學方程式計算得到．
解答：解：（1）用石墨棒做電極、用直流電電解500mL飽和食鹽水，電解一段時間后，反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陽極上生成氯氣7.1g物質(zhì)的量為0.1mol，所以根據(jù)化學方程式計算得到生成氫氣物質(zhì)的量為0.1mol，標準狀況氣體體積=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：產(chǎn)生的氫氣的體積是2.24 L；   
（2）氯氣跟NaOH的反應、以及溶液體積的變化均忽略不計，依據(jù)化學方程式計算可知生成氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.2mol，氫氧化鈉溶液的濃度為=0.4mol/L，
答：溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是0.40 mol?L-1．
點評：本題考查了電極原理的應用，電解反應化學方程式的計算應用是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

用石墨棒做電極、用直流電電解500mL飽和食鹽水，電解一段時間后，在一個電極上產(chǎn)生7.1g氯氣．求：
（1）這段時間內(nèi)在另一電極上產(chǎn)生的氫氣的體積是多少（標準狀況下）？
（2）溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少（氯氣跟NaOH的反應、以及溶液體積的變化均忽略不計）？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

5mL4％的過氧化氫溶液中加入少量MnO2粉末

迅速產(chǎn)生大量氣泡

催化劑能顯著地增大化學反應速率

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用石墨棒做電極，電解氯化銅溶液

產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的黃綠色氣體

該氣體為Cl2，放出該氣體的電極為電解池的陽極

 

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年江蘇省無錫市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

5mL4％的過氧化氫溶液中加入少量MnO2粉末

迅速產(chǎn)生大量氣泡

催化劑能顯著地增大化學反應速率

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用石墨棒做電極，電解氯化銅溶液

產(chǎn)生使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的黃綠色氣體

該氣體為Cl2，放出該氣體的電極為電解池的陽極

 

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

用石墨棒做電極、用直流電電解500mL飽和食鹽水，電解一段時間后，在一個電極上產(chǎn)生7.1g氯氣．求：
（1）這段時間內(nèi)在另一電極上產(chǎn)生的氫氣的體積是多少（標準狀況下）？
（2）溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少（氯氣跟NaOH的反應、以及溶液體積的變化均忽略不計）？

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