可逆反應(yīng)aX+2Y(g)?2Z(g)在一定條件下的達(dá)到平衡后,t1和t2時(shí)各改變某一種外界條件,化學(xué)反應(yīng)速率(v)﹣時(shí)間(t)圖象如圖。則下列說法中正確的是
A. 若X是固體,則t1時(shí)一定是增大了容器的壓強(qiáng)
B. 若X是氣體,則t2時(shí)不可能是減小容器壓強(qiáng)
C. 若X是固體,則t1時(shí)可能是增大了X的質(zhì)量
D. 若t2時(shí)采用了降溫措施,則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向△H>0
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年甘肅蘭州一中高二上期中測試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(10分)FeCl3 具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3 高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)FeCl3 凈水的原理是 。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示) 。
(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2 廢液中c(Fe2+)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3+)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl-)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為 。
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式:_____ClO3-+______Fe2++______ =_____Cl-+_____Fe3++______
(3)FeCl3 在溶液中分三步水解:Fe3++H2OFe(OH)2++H+ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H+ K2 Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H+ K3
通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號) 。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山東省高三上10月階段質(zhì)檢化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,其負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B.每消耗3 mol H2O2,轉(zhuǎn)移的電子為3 mol
C.電極a采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
D.該電池的負(fù)極反應(yīng)為
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一種新型凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁,[AlFe(OH)nCl6-n]m,,n<5,m<10},廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化,有關(guān)PAFC的說法正確的是
A.PAFC用于凈化飲用水時(shí),可以除去水中所有的有害物質(zhì)
B.PAFC中鐵顯+2價(jià)
C.PAFC可溶于鹽酸
D.PAFC沒有氧化性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆浙江省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是
A.該溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+ + 2I-Fe2+ + I2
C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3+ + SO42- + Ba2+ + 3OH-Fe(OH)3↓+ BaSO4↓
D.1L0.1mol/該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2gFe
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(共18分)
(1)在同溫同壓下,等質(zhì)量的CO和CO2,其體積之比為 ,電子數(shù)之比為 ,密度之比為 。
(2)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,其濃度為 mol·L-1,從中取出100mL溶液,其中Cl-的濃度為 mol·L-1;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為 mol·L-1。
(3)某金屬氯化物MCl2 27g ,含有0.40molCl- ,則該氯化物的物質(zhì)的量為_ _____,摩爾質(zhì)量為 ,金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古巴彥淖爾高一上10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
運(yùn)輸汽油的車上,貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(16)為了探究過氧化鈉的強(qiáng)氧化性,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下:
①檢查裝置氣密性后,裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后,將裝置D連接好(導(dǎo)管末端未伸入集氣瓶中),再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃
鹽酸,劇烈反應(yīng),有氣體產(chǎn)生。
③一段時(shí)間后,將導(dǎo)管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體。
④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗的活塞,再通入一定量的N2,至裝置中氣體無色。
回答下列問題:
(1)裝置B中濕潤的紅色紙條退色,證明A中反應(yīng)有 (填化學(xué)式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙,僅憑試紙變藍(lán)的現(xiàn)象不能證明上述結(jié)論,請用離子方程式說明原因 。
(2)裝置C的作用是 。
(3)甲同學(xué)認(rèn)為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不正確,他可能的理由為① ;② 。
(4)實(shí)驗(yàn)證明,Na2O2與干燥的HCl能反應(yīng),完成并配平該化學(xué)方程式。
Na2O2+ HCl=== Cl2+ NaCl+H2O
該反應(yīng) (填“能”或“不能”)用于實(shí)驗(yàn)室快速制取純凈的Cl2,理由是 (要求答出兩點(diǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至過量,下列有關(guān)說法正確的是
A.整個(gè)過程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。
B.根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為:H2CO3>HAlO2>HCO3-
C.通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀
D.整個(gè)過程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如圖所示:
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