用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國語學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

在下列溶液中,各組離子一定能夠大量共存的是

A.使酚酞試液變紅的溶液:Na+、Cl-、SO、Fe3+

B.使紫色石蕊試液變紅的溶液:Fe2+、Mg2+、MnO、Cl-

C.pH<7的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.碳酸氫鈉溶液:K+、SO、Cl-、H+

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進(jìn)行處理。該法的工藝流程為CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡:2CrO42﹣(黃色)+2H+Cr2O72﹣(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,則溶液顯 色。

(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。(選填編號(hào))

a.Cr2O72﹣和CrO42﹣的濃度相同 b.v正(Cr2O72﹣)=2v逆(CrO42﹣)

c.溶液的顏色不變 d.溶液的pH值不變

(3)寫出第②步中Cr2O72﹣轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+的離子方程式:

(4)向Cr2(SO4)3溶液中,滴加NaOH,當(dāng)pH=4.6時(shí),開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀,隨著pH的升高,沉淀增多,但當(dāng)pH≥13時(shí),沉淀消失,出現(xiàn)亮綠色的[Cr(OH)4]﹣離子.其平衡關(guān)系如下:H++[Cr(OH)4]﹣(亮綠色)Cr(OH)3(s,灰綠色)+H2O Cr3+(紫色)+H2O +3OH﹣.現(xiàn)向0.05mol·L﹣1的Cr2(SO4)3溶液50mL中,加入等體積0.6mol·L﹣1的NaOH溶液,充分反應(yīng)后,溶液中可觀察到的現(xiàn)象為 。

(5)在Na[Cr(OH)4]和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化,鉻元素以 形式存在(填寫離子符號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在醋酸溶液中,CH3COOH電離達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.溶液顯電中性 B.溶液中檢測(cè)不出CH3COOH分子存在

C.氫離子濃度恒定不變 D.c(H+)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

自然界中的物質(zhì)絕大多數(shù)以混合物的形式存在,為了便于研究和利用,常需對(duì)混合物進(jìn)行分離和提純。下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的裝置。

I.請(qǐng)根據(jù)混合物分離或提純的原理,回答在下列實(shí)驗(yàn)中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰小?/p>

(1)碳酸鈣懸濁液中分離出碳酸鈣__________________;

(2)氯化鈉溶液中分離出氯化鈉____________________;

(3)分離植物油和水____________________;

(4)分離酒精和水____________________;

(5)氯化鈉溶液中分離出水____________________。

II.碘水中提取碘單質(zhì)的方法如下:

(1)萃取分液

①下列可作為碘水中提取碘單質(zhì)萃取劑的有__________

A.酒精 B.苯

②分液漏斗在使用前必須先________________;

③查資料得知:ρ(H2O)>ρ(苯)>ρ(酒精),若用①中所選萃取劑萃取碘水中的碘單質(zhì),分液時(shí),水層應(yīng)由分液漏斗的_______端口放出,有機(jī)層應(yīng)由分液漏斗的________端口放出(此問填“上”或者“下”) ;

(2)蒸餾

①冷凝裝置中冷凝水應(yīng)該_______口進(jìn)(填“上”或“下”)

②已知碘和四氯化碳的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

113.7℃

184.3℃

四氯化碳

-22.6℃

76.8℃

若用蒸餾法分離碘和四氯化碳的混合物,錐形瓶中先收集到的物質(zhì)的名稱是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

取100 mL 1.0mol·L-1和200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸混合后,全部注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )

A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5. mol·L-1 D.2.0 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a,X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是AgNO3溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試液,則

①電解池中Y電極上的電極反應(yīng)式為 。在Y電極附近觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ;檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

②X電極上的電極反應(yīng)式為 。

(2)如要用電解方法精煉粗鎳,電解液a選用Ni(NO3)2溶液,則:

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式為 ;

②Y極的材料是 ,電極反應(yīng)式為

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

某蓄電池放電、充電的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2,下列推斷中正確的是

①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中.

③充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—;

④充電時(shí),Ni(OH)2為陽極;

A.①②③ B.②③④ C.①③④ D. ①②④

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。有如下的A~G請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

(1)A為0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得A的pH<7,原因是(用離子方程式表示): ;在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______________。

(2)B為0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)得B的pH>7,請(qǐng)分析B顯堿性的原因: ____________________。

(3)C為Al2(SO4)3溶液,把C蒸干,灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是 。若把B和C混合,將產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體,該反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(4)D為CH3COONa溶液,常溫下,pH=9的D中,水電離出來的c(OH-)=________。

(5)E為某濃度的NH4Cl溶液,常溫下, 測(cè)得該溶液的pH=5,寫出該溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(Cl-)-c(NH4+)=_____________ mol/L。

(6)F為Mg(OH)2溶液,求室溫下F飽和溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度=____________ mol/L(已知室溫時(shí),Mg(OH)2的溶度積Ksp=3.2×10-11)。

(7)G為硫化鈉溶液,在配制G時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的

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