取100 mL 1.0mol·L-1和200 mL 2.0 mol·L-1的鹽酸混合后,全部注入500 mL的容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是( )

A.0.5 mol·L-1 B.1.0 mol·L-1 C.1.5. mol·L-1 D.2.0 mol·L-1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年吉林長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A.等物質(zhì)的量的N2與O2中的所含分子數(shù)均為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L CCl4含有的分子數(shù)為0.25NA

C.常溫常壓下,22gCO2含有的原子數(shù)為1.5NA

D.1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.該混合溶液pH=7.0

B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)

C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+

D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

I.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液。其中正確的操作順序是 。

A①④②⑤③ B④①②⑤③ C②⑤④①③ D⑤②④①③ E①②⑤④③

II.實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液,現(xiàn)只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:

(1)操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為:NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑

則可選擇________容器進(jìn)行加熱(選填:試管、量筒、容量瓶、分液漏斗)

(2)操作②反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為: ,能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇 (填“能”或“不能”)原因是: ;

(3)為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康,進(jìn)行操作②后,如何判斷溶液中SO42-已除盡,其方法有_________。

A.靜置,向上層清液中滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

B.靜置,取上層清液于試管中,滴加硫酸鈉,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

C.靜置,向上層清液中滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

D.靜置,取上層清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,若無(wú)沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

E.靜置,取上層清液于試管中,滴加硝酸銀溶液,若有沉淀生成,則說(shuō)明原溶液中的SO42-已除盡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.在常溫常壓下,11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

C.25℃,1.01×105Pa,64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年湖北省高一上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩中學(xué)高二上期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200 oC左右時(shí)供電,乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2 =2CO2 +3H2O, 電池示意如右圖,下列說(shuō)法不正確的是:

A.b極為電池的正極

B.電池正極的電極反應(yīng)為:4H+ + O2 + 4e- =2H2O

C.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極

D.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年西藏拉薩北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二上期末化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )

A.向水中通入二氧化碳?xì)怏w B.將水加熱煮沸

C.向水中投入一小塊金屬鈉 D.向水中加食鹽晶體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年陜西西安一中高二上月考二化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

用兩根鉑絲作電極插入KOH溶液中,再分別向兩極通入甲烷氣體和氧氣,可形成燃料電池,該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為:CH4+2KOH+2O2═K2CO3+3H2O,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 放電一段時(shí)間后,KOH的物質(zhì)的量不發(fā)生變化

B. 放電時(shí)通入氧氣的一極附近溶液的pH升高

C. 通甲烷的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極

D. 通甲烷的電極反應(yīng)式是:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

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