下列電化學(xué)實驗裝置正確的是(　　)

A．電解精煉銅B．驗證電解飽和氯化鈉溶液

（含酚酞）的產(chǎn)物

C．在鐵制品上鍍銅D ．構(gòu)成原電池

 

 

B

【解析】粗銅精煉時，應(yīng)讓粗銅作陽極，故A錯誤。電解飽和氯化鈉溶液時，碳棒作陽極產(chǎn)生氯氣，可用淀粉KI溶液檢驗，鐵棒作陰極，產(chǎn)生氫氣，收集后可利用爆鳴實驗檢驗，B正確。在鐵制品上鍍銅時，應(yīng)使鐵制品作陰極，故C錯誤。若Fe與FeCl3的反應(yīng)構(gòu)成原電池反應(yīng)，則兩者不能直接接觸，將裝置中的FeCl2溶液與FeCl3溶液互換即可達到目的，故D錯誤。

點撥：本題考查電解精煉、電鍍等電化學(xué)知識，意在考查考生運用電化學(xué)理論知識解決實際問題的能力。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 常見無機物及其應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五種陰離子Cl－、OH－、NO3-、CO32-、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是________和________。

（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體。則X為________(填字母)。

A．Br－ B．SO42- C．CH3COO－ D．HCO3-

（3）將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式：________________，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是________。

（4）若用惰性電極電解C和D的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請在坐標系中畫出通電后陰極析出固體的質(zhì)量m與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系。(標明縱坐標數(shù)值)

（5）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)實驗基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)除雜的實驗操作合理的是(　　)

A．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃

B．除去氧氣中少量氮氣：使氣體通過熾熱的銅粉

C．除去石英中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾

D．除去氯化鈉固體中少量的純堿：加入足量氯化鈣，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知：SO2(g)＋O2(g) SO3(g)　ΔH＝－98 kJ/mol。某溫度下，向一體積為2 L的密閉容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后達到平衡，共放出熱量11.76 kJ，下列說法正確的是(　　)

A．5 min內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·min)

B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為7.5

C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%

D．加入催化劑，可使ΔH變小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

 

A．250℃時，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時小于250℃時

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分數(shù)增大

D．a＜0，平衡常數(shù)K：T℃時大于250℃

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本理論練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中A在反應(yīng)中既不容易得到電子也不容易失去電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素D與A為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是海水礦物質(zhì)中的主要成分。下列說法正確的是(　　)

A．離子半徑：E>B>C

B．熔點：CE<DE4

C．C與B形成的兩種化合物中化學(xué)鍵類型完全相同

D．A、D、E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)

 

A．OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化學(xué)基本概念練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是(　　)

A．1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B．鋅與一定濃度的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標準狀況下SO2和H2的混合氣體22.4 L，鋅失去電子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，20 g D2O含有的原子總數(shù)為3NA

D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 L O2混合后氣體中分子總數(shù)小于2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 元素及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

將18 g銅和鐵的混合物投入200 mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標準狀況下2.24 L NO，剩余9.6 g金屬；繼續(xù)加入200 mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下2.24 L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是(　　)

A．原混合物中銅和鐵各0.15 mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

C．第一次剩余的9.6 g金屬為銅和鐵

D．再加入上述200 mL稀硝酸，又得到標準狀況下2.24 L NO

 

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同步練習(xí)冊答案