Question

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1 L的密閉容器中，分別在250℃、T℃下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝a kJ/mol，如圖所示。下列分析中正確的是(　　)

 

A．250℃時(shí)，0～10 min H2反應(yīng)速率為0.015 mol/(L·min)

B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)

C．其他條件不變，若減小容器體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大

D．a＜0，平衡常數(shù)K：T℃時(shí)大于250℃

 

Answer 1

D

【解析】A項(xiàng)，甲醇的物質(zhì)的量增加0.15 mol，則H2減小0.3 mol，v(H2)＝0.03 mol/(L·min)；B項(xiàng)，T℃達(dá)到平衡時(shí)甲醇物質(zhì)的量大，則CO的轉(zhuǎn)化率大；C項(xiàng)，減小體積相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減��；D項(xiàng)，a＜0即正反應(yīng)放熱，降溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大。

點(diǎn)撥：本題考查化學(xué)平衡，考查考生根據(jù)圖像解題的能力。難度較大。